作业帮硫酸钙溶度积测定偏大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/15 09:44:10
溶解后的硫酸钙一部分以未电离硫酸钙存在,一部分电离成硫酸根离子和钙离子所以硫酸钙溶解度=钙或硫酸根离子浓度+溶解态的硫酸钙浓度硫酸钙溶解度2g/l,即0.015mol/L离子对解离方程CaSO4（aq
m(晶体)=20.85-19.14=1.71gm(CaSO4)=20.49-19.14=1.35g1.35/(40+32+16*4)=0.01m(H2O)=1.71-1.35=0.36g0.36/18
CaSO4中由于硫的相对原子质量为氧的2倍,所以为了便于解题把原化学式变为CaO6,所以由题知含钙元素为百分之40,则含氧元素为百分之60.而实际的氧元素的含量为60％乘以7分之五等于42.4％.简便
过滤,称取沉淀质量m1,将沉淀溶解于稀盐酸,过滤,再次称取质量m2,用差量法算出亚硫酸钙的质量,就可得硫酸钙质量
加热因为+4价的硫有强还原性,加热时易氧化为+6价的硫.亚硫酸钠转化为硫酸钠的方程式2Ca2SO3+O2=2Ca2SO4
CaSO4
简单点说,假设待测液是酸,用碱滴定,酸溅出少了,所消耗的碱就少了,假设他们反应是1比1关系,可得C酸V酸＝C碱V碱(C是浓度V是体积),因为V酸还认为是没溅出来时待测液的体积,而消耗的V碱由于溅出待测
物理性质；白色固体.密度2.61克/立方厘米.熔点1450℃CaSO4溶解度不大,其溶解度呈特殊的先升高后降低状况.10℃溶解度为0.1928g／100g水40℃溶解度为0.2097g/100g水10
首先,既然是溶液中那么一定是离子形式存在了.那么可以加氯化钡,使亚硫酸根和硫酸根均沉淀.再结晶风干后称量,再加盐酸,再结晶风干.根据质量差可求出亚硫酸根和硫酸根物质的量,再根据废水试液用量算浓度.
帮你查查,我也很想了解这个问题.再问：谢了。再答：噢！真对不起！没有这方面的具体知识。我问了朋友都说不晓得。。
x=2.268硫酸钙的物质量:(20.49-19.14)/136=0.0099264晶体质量:20.85-19.14=1.71晶体摩尔物质量:1.71/0.0099264=172.26789则水量x=
实验2-7难溶强电解质溶度积常数Ksp的测定一、实验目的1、了解极稀溶液浓度的测量方法；2、了解测定难溶盐Ksp的方法；3、巩固活度、活度系数、浓度的概念及相关关系.二、实验原理在一定温度下,一种难溶
CaSO4
/>坩埚不干燥,或晶体表面有水.则加热后这些水蒸发.算作减重部分.在做这样的重量法实验的时候,初始质量-结束质量=结晶水的质量.初始质量=硫酸铜+结晶水结束质量=硫酸铜现在初始=硫酸铜+结晶水+杂质水
摆球的质量不影响单摆的周期,所以不影响测量的重力加速度的值．故B错误
CaSO4溶解度不大,其溶解度呈特殊的先升高后降低状况.如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同),40℃为0.2097,100℃降至0.1619.
A中漏了气当然就少了BMg想必是按1mol称的,现在一部分被你给磨掉了,当然就少了CMg未完全反应,当然少了D硫酸也占了体积,当然就大了
加强氧化剂,比如硝酸、过氧化氢、酸性高锰酸钾
你加入了多少氢氧化钾?甲基红的变色范围:1.其pH值在4.4~6.2区间时,呈橙色,2.其pH值=6.2时,呈黄色.你加入氢氧化钾后甲基红变成黄色说明加入的碱液太多,或者碱液的浓度太大,使得pH改变过