硫酸钡,氯化银是不是不与任何物质反应?

是的是否是强电解质与溶解度无关,硫酸钡与氯化银难溶于水,但是溶解的那部分是完全电离的,因此是强电解质.相比之下碳酸等某些弱电解质虽然溶解度更大,但溶解的那部分并未完全电离因此是弱电解质

硫酸钡和氯化银都不溶于水,当然就没有硫酸钡溶液和氯化钡溶液了呀氯化物就是NaClKClCaCl2等带有Cl符号的碳酸盐只溶钾、钠、铵,碳酸盐是指带碳酸根离子的,只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水.碱是指

硫酸钡一般不能发生复分解反应氯化银可以,与硫化钠.碘化钾等溶液,沉淀转化.硫化银,碘化银比氯化银更难溶解2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl...白色沉淀转化为黑色沉淀AgCl+KI=AgI+K

加热,变黑的是AgCl,无变化的是BaSO4.因为AgCl受热、见光易分解.2AgCl==△==2Ag+Cl2或者加入氨水,溶解的是AgCl,不溶的是BaSO4.AgCl+2NH3=Ag(NH3)2C

首先初中学到的不溶于硝酸的就这两种物质,然后加入氨水,能溶解的是氯化银,否则为硫酸钡.

加较浓的氨水,氯化银能溶解于氨水的,硫酸钡不溶的

钾钠硝酸铵盐溶:所有的钾盐,钠盐,硝酸盐,铵盐都能溶于水.盐酸盐不溶氯化银：盐酸盐（氯化物）中只有氯化银不溶于水.硫酸盐不溶硫酸钡：硫酸盐中只有硫酸钡于水.碳酸盐只溶钾钠铵：碳酸盐中只有碳酸钾,碳酸钠

钾钠硝铵都可溶：含有钾、钠、氨根、硝酸根离子的盐都能溶于水；氯化物不溶氯化银：含有氯离子的盐只有氯化银难溶,其余都可溶；硫酸盐不溶硫酸钡：含有硫酸根的盐只有硫酸钡难溶,其余都可溶；碳酸盐只溶钾钠铵：含

这与晶体的晶格能和相应离子的水化能有关钾钠铵盐也并不都是可溶的

只能溶解度大的生成溶解度小的,不能溶解度小的生成溶解度大的.复分解反应的条件是生成沉淀气体和水,你这个不符合.

含碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根的盐溶于强酸初中只有氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸不溶性的碱也溶于强酸还可以看看盐与酸反应的产物是否溶于水如CaC03溶于盐酸是HCL和它反应的产物溶于水

加热,变黑的是AgCl,无变化的是BaSO4.因为AgCl受热、见光易分解.2AgCl==△==2Ag+Cl2或者加入氨水,溶解的是AgCl,不溶的是BaSO4.AgCl+2NH3=Ag(NH3)2C

氯化银易溶于浓氨水、硫代硫酸钠(大苏打)、氰化钠溶液如：AgCl+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl其中氰化钠不但可以溶解氯化银,也能溶解溴化银、碘化银硫酸钡溶于浓硫酸生成硫酸氢

氯化银和硫酸钡不溶于稀盐酸和稀硝酸.但：氯化银易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]

不是的,氯化钠也同样不与硫酸或盐酸或氢氧化钠反应,看反应不反应,可以先看看产物是什么,可能不可能.如果是复分解反应,那么是强酸制备弱酸,强碱制备弱碱,或有没有气体,沉淀,水等物质生成.水生成对应酸（碱

用软硬酸碱可以解释:溶于水就是和氧配位而氯化银中的Ag是软碱,而Cl和O相比Cl比较软,由软亲软,硬亲硬(亲指prefer)得出Ag易跟Cl结合而不跟O结合不溶于酸说的不准确,那得看不溶于什么酸.盐与

硝酸能与CaCO3反应,是因为能生成气体CO2,脱离原体系.硝酸能与BaSO3反应,发生氧化还原反应,生成更难溶的BaSO4和气体NO.硝酸与FeS反应,是发生氧化还原反应,生成气体硝酸不能与AgCl

加少量于氨水中,溶解的是氯化银.AgCl+2NH3=Ag(NH3)2Cl,生成银氨络离子.

氯化银,硫酸钡是白色不溶于稀硝酸的沉淀碳酸钡是白色沉淀,但溶于稀硝酸碳酸银浅黄色物,溶于稀硝酸,但其感光性极强,遇光即会生成黑色的氧化银硫酸银是白色微溶物,溶于稀硝酸

不反应再问：为什么？再答：两个固体还难溶怎么反应再答：复分解反应的条件有一条是“如果反应物中没有酸的话必须都可溶”。