硫酸铜溶液中加入过量的碘化钾溶液产生白色

首先纠正一下,白色沉淀为碘化亚铜不是碘化铜（否则不会有溶液变为棕色的现象）选AA、2Cu2++4I-=2CuI↓+2I2B、二氧化硫漂白性特指与品红的有色有机物反应出无色物质,这里是体现其还原性I2+

化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl

先是这个反应2Cu2++4I-=2CuI沉淀+I2CuI本来是白色沉淀,但是由于吸附I2显现棕黄色之后CuI+I-=[CuI2]-沉淀消失

溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量：235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3％左右就是了.

氯水先把碘离子氧化成单质碘,碘遇淀粉变蓝Cl2+2I-=I2+2Cl-氯水过量,就会把单质碘氧化成碘酸,所以蓝色褪去5Cl3+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-

都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4+Cu(OH)2不存在过量或少量的问题,

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

不对!2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2↓CuI+I-=[CuI2]-I2+I-=I3-由于碘化钾过量,所以可以和I2生成I3-离子（棕黄色）可以和CuI生成[CuI2]-配离子（棕色）CuCl溶于

生成氢氧化四氨合铜溶液,深蓝色的.

由金属活动性顺序表的应用可知，在硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉，铁能将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁还有剩余，留在滤纸上的物质是铜粉和铁粉．由以上分析可知：A、铁粉过量，还有铁剩余，故A错误．B、还有铁与

Cu2+把I-氧化为I2,而自身被还原为Cu+,与I-结合生成CuI2白色沉淀反应方程式2Cu2++4I-═2CuI↓+I2因为消耗掉了溶液中的Cu2+,同时有I2生成,所以溶液应该由蓝色变为深黄色（

C加入过量KI：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+加入足量Na2S：Fe2++S2-=FeS↓；I2+S2-=S+2I-；2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2(g)δm9856152254（=56-2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4δm16056641528（=64-56）最后溶液质量不变,所以两个反应的质量差抵消硫酸

A是铝么?如果是那么向溶液中加入稀盐酸,若有气泡冒出,则证明过量,

先是这个反应2Cu2++4I-=2CuI2（沉淀）+I2CuI2本来是白色沉淀,但是由于吸附I2显现棕黄色之后CuI+I-=[CuI2]-沉淀消失再问：如果向其中加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，是

B.CU,FE铁能置换出硫酸铜中的铜,因为是过量的,所以滤纸上有铜和铁.所以C不对.铁不能置换出硫酸锌中的锌,所以滤纸上只要有锌的都不对.即A,D不对.

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

放出大量热,有白色和蓝色沉淀生成,白色沉淀变成灰绿色,最终变为红褐色故最终看到蓝色和红褐色沉淀,蓝色沉淀中可能有黑色固体（CuO)

第一个反应中,若先与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,则沉淀又会立即与硫酸中和,所以不会这样反应.而第二个反应就不会出现这种状况,所以是先沉淀