硫酸铜溶液中通入饱和硫化氢气体,求铜离子浓度详解-搜答案-智慧作业帮

A、CuS溶解度很小，难水解，故A错误；B、实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4，说明硫化铜不溶于硫酸，故B错误；C、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2

当然是一样的,反应方程式是CuSO4+H2S==CuS(沉淀）+H2SO4

能产生,但应该不能用于制备;煮沸利于硫酸铜水解,但是考虑氯化钠的溶解度,和硫酸一氢根的pKa,不太可能会生成多少氯化氢

答：设溶液体积为V锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即K=0.1mol/Lxc(H2S)得c(H2S)=10K［H3O+］=2x10K=20K当氢离

2Fe3++H2S==2H++S↓+2Fe2+

2FeCL3+H2S==2FeCL2+S+2HCL

H2S+CuSO4=CUS沉淀符号+H2SO4

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

Na2S+H2S=2NaHS再问：离子方程式再答：S2-+H2S=2HS-

CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S是气体,不能拆；CuS是沉淀,也不能拆

.话是这么说.但是有个极限...就象2个人赛跑一个人在前速度慢一个人在后速度快A时刻速度快的总要花一定时间T跑到A时刻速度慢的人所在的位置而T时刻速度慢的又跑了一点于是速度快的又花了T1时间追.这样下

肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续

Cu2++H2S==CuS黑色沉淀+2H+

因为阳极反应是Cu-2e==Cu2+阴极反应是Cu2++2e==Cu就是阳电极的铜溶解进入溶液,然后Cu2+在阴极得到电子重新得到Cu没有总反应式

AB会发生氧化还原反应,2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HClC同理.顺带一提,可以叫做归中反应因为H2SO3跟S分别作氧化剂和还原剂导致产物只有一个价态的S.H2SO3+2H2S=3S↓

因为两者不会反应.你可以假设两者会反应,那么生成硫化亚铁和盐酸.但盐酸能将硫化亚铁溶解又重新生成了氯化亚铁和硫化氢,相当于两者并没有反应.如果是氯化铜,那么能生成沉淀,因为硫化铜难溶于盐酸.

硫酸铜溶解度：温度01020253040无水物溶解度：14.317.220.522.324.428.7可知硫酸铜溶解度随温度降低而减少；将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃时不断析出硫酸铜晶

硫化氢钠

在溶液中水的比例大,析出的胆矾中水的含量少了,析出到一定程度,就不再析出了.

硫酸铜溶液中通入饱和硫化氢气体,求铜离子浓度 详解