硫酸铝硫酸钾硫酸铝钾的混合溶液100毫升

0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a0

（1）用电荷守恒C（SO42-）=0.105MOL/L,则硫酸根所带的“负电荷的物质的量”为2×0.105MOL/L=0.21MOL/L,AL3+所带的“正电荷的物质的量”为0.055MOL/L×3=

反应最终溶液中有钾离子[K+]硫酸根离子[（SO4）2-]和偏铝酸根离子[（AlO2）2-],其中偏铝酸根离子是氢氧根[OH-]与铝离子[Al3+]以4：1的比例反应生成,所以偏铝酸根离子的最终浓度应

设原混合溶液体积为Vn（硫酸根）=0.4Vmol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：（Al3+）+4OH=AlO2(-)+2H2

离子式吧应该是,实质就是铝离子在跟氢氧根离子反映:Al3++3(OH)-=AL(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

设硫酸钾溶液为xL,硫酸铝溶液为yL,纯水为zLK2SO4∴钾离子0.2x=0.1(x+y+z)∴x=y+zAl2(SO4)3∴铝离子0.4y=0.1(x+y+z)∴3y=x+z硫酸根离子0.1x+0

C.0.2mol/L电荷守恒正电荷=负电荷2【SO42-】=【K+】+3【Al3+】钾离子物质的量浓度为C.0.2mol/L

无水的.硫酸根和铝离子都是无色的.

解题思路：熟悉电荷守恒的应用解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

根据电荷守恒可以很好的做出这一题,答案是：0.044.需要解题过程吗?再问：习题册上的答案是0.035，但不一定正确再答：不好意思，是我算错了，根据离子电荷守恒作答：C(SO42-)*2=C(K+)+

你问题都不全啊?我来猜猜：硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液电荷守恒：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)=2*0.1*0.9=0.18(mol)（A)如果加入KOH恰好沉淀完全溶解,则n(

每个钾离子带一个单位的正电荷所以,溶液中钾离子所带来正电荷量与钾离子的数目相等每个铝离子带三个单位的正电荷所以,溶液中由铝离子所带来的正电荷量是铝离子的数目的三倍每个硫酸根离子带两个单位的负电荷所以,

2:1:1再问：能否告诉我如何算出的再答：K+:Al3+:SO42-=1:1:2然后考虑稀释再问：不好意思，可以具体点吗再答：K2SO4:Al2(SO4)3=2:1满足K+:Al3+=1:1然后稀释1

看晶体形状和结晶水硫酸铝钾的晶体形态全部是八面体而混合物的晶体有两种

楼上的化学式电荷守恒吗?正确的应该是KAl(SO4)2,也就是二分之一个K2SO4·Al2(SO4)3.其实,等物质的量的硫酸铝和硫酸钾溶于水后再结晶,就可以完全得到七水硫酸铝钾晶体.所以,你的说法还

选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫

设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC.

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42

X+3Y=0.2*2表示的是原混合溶液中阴阳离子所带电荷总数相等,原混合溶液中含钾离子X摩尔,则钾离子所带正电荷为X*1=X原混合溶液中含铝离子Y摩尔,则铝离子所带正电荷为Y*3=3Y；原溶液中含硫酸

2：1：1假设硫酸钾,硫酸铝,水的体积分别为XYZ则混合后总体积V=X+Y+Z钾离子浓度=0.2X/v=0.1.(1)铝离子浓度=0.4Y/V=0.1.(2)硫酸根浓度=（0.1X+0.6Y)/v=0