硫酸锰和硫酸和次铝酸钠

要酸性环境,高锰酸钾加硫酸的氢离子有高锰酸生成,氧化性增强;加入MnSO4作为催化剂,可以增大反应初期的速率.

2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2(MnO4)-+10(SO4)2-Ag+还生成氯气

这是反应式吗氢元素哪里来的啊?催化剂是不参加反应的呀!不要说氢元素是催化剂里面的哦?

5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+33H2O

5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=2KMnO4+5PbSO4+2H2O,可以将硫酸锰氧化成高锰酸钾,但是需要Ag+的催化.SnCl4+4NH3·H2O=H2SnO3(α)↓+4NH4Cl+H2O

KMnO4的氧化性与溶液的酸碱度有很大的关系.在高中阶段,要求学生了解KMnO4的氧化性随pH的升高而降低.在酸性条件下,KMnO4能被还原为Mn2+；在中性条件下,KMnO4能被还原为MnO2；在碱

加硫酸,使溶液呈酸性3H2SO4+2KMnO4+5KNO2=2MnSO4+5KNO3+3H2O+K2SO4

你用的是碘量法吧!碘量法测定溶解氧的原理为：二价氢氧化锰在碱性溶液中,被水中溶解氧氧化成四价锰,并生成氢氧化物沉淀,但在酸性溶液中生成四价锰化合物又能将KI氧化而析出I2,因为他要先生成四价的锰沉淀物

Na4XeO6为强氧化剂,在酸性介质中将MnSO4氧化：5XeO64-+8Mn2++2H2O=5Xe+8MnO4-+4H2O

2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4还原剂是MnSO4,氧化产物是KMnO4,还原产物是硫酸钾和硫酸.还会产生氯气,因为氯离子可以被高锰酸钾氧化为氯气,而过

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO+2MnSO4＋8H2O＋5S↓正确而你的配平不附和电子守恒,即H2S中的S失电子总数等于KMnO4中Mn得电子总数.注：H2SO4中的S化合价不变.

Mn升了5价,S降了一价,又因为两个S降价,所以（左边）Mn*2S*5你们两个都对的对,但右边答案错了接下来配电荷守恒左边.右边.（答案电荷不守恒,原子也不守恒）所以你的是对的,答案是错的.相信自己吧

离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O化学方程式10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO

反应方程式：3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,再问：我问的是现象再答：生成黑色固体（MnO2）

是过硫酸钾K2S2O82MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO42Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+

氨水为碱性而硫酸锰为电解质所以0H十锰离子形成MN0H2再问：铵根离子会不会抑制氨水电离再答：会再答：方程式是可逆的再问：怎么分析，程度多大再问：氨水电离的氢氧根有多少再答：那要看各种物质的浓度

这个怎么可能反应?氧化还原,谁是还原剂?

催化…再问：我知道是催化，但具体是如何催化的再问：是银离子影响了什么条件而使反应发生再答：过硫酸根会氧化一价银离子为二价，二价银离子会氧化锰离子为高锰酸根，被还原为一价。再问：还有二价银离子?再答：有

2MnSO4+5K2S2O8+8H2O===2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4K2S2O8中有两个-1价的氧,反应后变成-2价的O得到1*2=2个电子而MnSO4中Mn2+变到KMnO4得到5个

是过二硫酸钾还是过一硫酸钾?5SO52-+2Mn2++3H2O=(Ag+)5SO42-+2MnO4-+6H+5S2O82-+2Mn2++8H2O=(Ag+)10SO42-+2MnO4-+16H+