作业帮碘化铜溶于过量碘化钾溶液吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 02:41:41
首先纠正一下,白色沉淀为碘化亚铜不是碘化铜（否则不会有溶液变为棕色的现象）选AA、2Cu2++4I-=2CuI↓+2I2B、二氧化硫漂白性特指与品红的有色有机物反应出无色物质,这里是体现其还原性I2+
先是这个反应2Cu2++4I-=2CuI沉淀+I2CuI本来是白色沉淀,但是由于吸附I2显现棕黄色之后CuI+I-=[CuI2]-沉淀消失
碘化铁：易溶于水碘化镁：易溶于水
1.碘化氢过量2Fe(OH)3+8HI=2HI3(棕色)+2FeI2+6H2O溶液为棕色2.氢氧化铁过量2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2棕色变为浅黄色
可以因为氯化铵是强酸弱碱盐,溶于水后会水解电离出氢离子H2O+NH4+=NH3.H2O+H+,呈碱性反应就成了酸碱中和
不对!2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2↓CuI+I-=[CuI2]-I2+I-=I3-由于碘化钾过量,所以可以和I2生成I3-离子（棕黄色）可以和CuI生成[CuI2]-配离子（棕色）CuCl溶于
是CuI跟I-形成了配合物.CuI+3I-=[CuI4]3-,稀释会破坏该配合物的结构,所以又重新生成了CuI
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O本题配平太难,没必要细究
呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl-2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
反应方程式：I2+KI=KI3碘单质能够与碘离子结合生成碘三负离子,在配制碘水过程中,加入碘化钾就可使其在水中的溶解度增加,这个反应是个可逆的平衡反应,碘单质还能够释放出来,故溶液最终显示颜色为：棕色
1.碘化氢过量2Fe(OH)3+8HI=2HI3(棕色)+2FeI2+6H2O溶液为棕色2.氢氧化铁过量2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2棕色变为浅黄色
配制方法:称取16g氢氧化钠,溶于50ml无氨水中,充分冷却至室温另称取10g碘化汞和7g碘化钾溶于水,然后将该溶液在充分搅拌的条件下缓慢注入上述的氢氧化钠深夜中,并用无氨水释释至100ml,贮于聚乙
CuI+KI==K[CuI2]现象就是CuI溶解这是碘量法中的某一步,配合反应,Cu+的特征配位数为2,所以形成CuI2-离子CuI2-稳定性好,所以Cu+不会歧化
相似相溶是一方面,另外还因为存在以下平衡：KI+I2=KI3（三碘化钾）I2因此可被转化为可溶性物质~
KI+3CL2+3H2O=KIO3+6HCL
1.Fe3++3NO3-+10I-+12H+=6H2O+5I2+Fe2++3NO2.2NO3-+8H++8I-+2Fe3+=2NO+4I2+4H2O+2Fe2+3.3FeO+10H++NO3-=3Fe
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OI2+5ClO-+H2O=2IO3-+5Cl-+2H+2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO4
2I-+H++NO3-=I2+NO2↑+H2O
碘在水中几乎不溶,如果KI浓度大,则有固体产生,如果KI浓度少,则溶解,呈深褐色