碘量法测定铜为什么要在弱酸性介质中进行-搜答案-智慧作业帮

只要是强酸强碱的中和热都一样（注意酸碱都为稀溶液）如果换成了弱酸或者弱碱,其中和热比强酸强碱的小因为弱酸或弱碱在中和时会继续电离,电离过程因是化学键断裂的过程要吸收能量.故总的放出的热量会少.有空可以

因为过硫酸钾将水样中的氨氮、亚硝酸盐氮及大部分有机氮化合物氧化为硝酸盐.硝酸根离子在220nm波长处有吸收,而溶解的有机物在此波长也有吸收,干扰测定.而硝酸根离子在275nm处没有吸收.所以在275n

因为只有在滴定终点附近才会出现滴定突跃,指示剂出现明显的变色现象,从而指示终点的到来.如果提前加入也不行,因为碘和淀粉的结合比碘和头孢氨苄的结合要牢固,提前加入淀粉后,溶液会马上变色.提前指示终点的到

可以,但准确度不高.因为碳酸根、硼酸根是一种弱酸,本身就可以作为淋洗液.通过抑制电导测定碳酸根、硼酸根,必须采用比碳酸电导值更低的氢氧根等淋洗液.此外,碳酸、硼酸的电离很弱,其电导信号很弱,且基本不呈

应为弱酸在溶液中电力能力很弱,不能完全甚至不能部分电力出某些离子,所以规定在书写离子方程式时写成分子式,不然与强电解质就无法分开

因为在碱性溶液中,碘会发生岐化反应,铜离子也肯能水解,S2O32-也可能发生副反应,因此一般要将溶液的酸度控制在ph=3-4左右.

中和热是指H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)反应的放热（要求强酸强碱的稀溶液）,如果使用弱酸或弱碱,那么它们电离出H+、OH-时会吸热,所以会使测得的中和热的数值偏低；部分强酸、强碱(例浓硫酸

测速原理：v=f*l(f为声波频率,l为声波波长)为此我们需要测得f和l测f：利用谐振现象,当发射换能器处于谐振状态时,其谐振频率即声波频率,由此定出f；此原因之一~测l：实验装置采用柱波测距原理,相

1,控制温度是因为重氮盐不稳定遇热易分解2,控制为弱酸性是因为此时重氮正离子的浓度大,且芳胺呈游离态,有利于偶联

http://baike.baidu.com/view/247774.htm

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

水电离增加了H+的含量,H2O=H++OH-,H＋的含量代表溶液的酸碱性

前者加入盐酸是增强重铬酸钾的氧化性,重铬酸根在酸性条件下氧化性大大增强；后者加入蒸馏水是增强离子的电离.

不正确啊,例如NaHS,Na2S都是PH值大于7的

似乎有些矛盾.实际上在PH介于4.3-7之间,既有析氢腐蚀又有吸氧腐蚀.换句话说：弱酸性环境,两者都有,以吸氧腐蚀为主要.再问：那在强酸性条件下是不是以析氢腐蚀为主以吸氧腐蚀为辅?在碱性条件下呢是不是

H2O里面有H+离子

由于在人体皮肤表面存留着尿素、尿酸、盐分、乳酸、氨基酸、游离脂肪酸等酸性物质,所以皮肤表面常显弱酸性.(1)正常皮肤表面ph值约为5.0～7.0.(2)最低可到4.0,最高可到9.6.(3)皮肤的ph

就是碱性里在酸性里铁和酸就反应了

你对这个实验设计的原理还不明白.最后测量pH值时,溶液并不是单一的弱酸溶液,而是弱酸-弱酸盐体系构成的缓冲溶液,其中弱酸浓度和弱酸盐的浓度相同.此时不能根据K=[H+]^2/c计算,此公式只适用于单一

存在电离平衡：H2O2=（可逆）=H++HO2-电离出H+,所以呈酸性!