作业帮碱性条件下氟离子能腐蚀玻璃吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 13:51:20
是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.因为没有形成原电池.
次氯酸根即使在碱性条件下仍具有很强的氧化性,能将硫离子氧化为硫.S2-+ClO-+H2O==Cl-+S↓+2OH-酸性条件下是：S2-+HClO+H+==Cl-+S↓+H2O
是氢氟酸（HF的水溶液）.它是唯一能腐蚀玻璃的酸.它与玻璃里的主要物质SiO2发生如下反应：4HFSiO2=SiF4(气体）2H2O.所以用玻璃瓶装它,玻璃瓶会逐渐消失,一般用塑料瓶装.而NaOH溶液
Fe(ClO)3
氧化是肯定存在的,但是游离的离子已经不存在了,我现在是做铁的无机材料的,都是在碱性条件下结晶的,反应在中性条件下亚铁离子或铁离子很容易沉淀,生成胶状氢氧化物,随着碱性的增加容易生成Fe3O4,但是由于
不能因为玻璃的主要成分是二氧化硅,硅只能和一种酸反应——氢氟酸（记住是只能）所以硫酸不能腐蚀玻璃
他们在碱性溶液中能共存,在酸性溶液中不能共存,在中性溶液中也能.因为亚硫酸根只有在酸性条件下且遇到较强的还原剂时才显氧化性,二价硫离子和亚硫酸根离子虽说都能水解,但它们是相互抑制的
硫离子和亚硫酸根可以在碱性环境下共存.我们知道.硫与NaOH反应生成Na2S和Na2SO3.这不是可逆反应．且其为碱性环境．所以二者可以共存．但在酸性环境下由于S离子与H离子结合生成了具有强还原性的H
想一下就知道了嘛,在中性条件下的吸氧腐蚀生成氢氧根,也就等同于在碱性条件下了
玻璃受腐蚀的程度和它表面的光滑度有关,表面越光滑,耐腐蚀性越强.若盛放碱液的试剂瓶用玻璃塞,它的磨口部分比较粗糙,容易沾有碱液.碱液和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠（俗称水玻璃,一种矿物胶）,就会把玻
在碱性条件下有吸氧腐蚀,其反应式与酸性很弱或呈中性时的反应一样
能啊,你一定是疑问为什么碱液还能用玻璃瓶装吧?我也有疑问,不过老师说因为装碱的玻璃瓶,瓶壁是抛光的,抛光后就不易与碱反应了,而瓶口的因为没抛光,所以容易反应.我想这属于分子级别的表面化学内容吧,应该是
A、铝离子无法在强碱性条件下大量存在,排除B、可大量共存C、偏铝酸根离子无法在强酸性条件下大量存在,排除D、碳酸根离子无法在强酸性条件下大量存在,排除答案B
王水的酸性和腐蚀性很强,可以腐蚀很多很多有机、无机物,连最稳定的金属黄金都可以溶解,但唯独奈何不了玻璃.氢氟酸酸性一般,但能腐蚀玻璃容器,而且挥发性特强,吸入人体后会危害骨骼健康.应该讲各有厉害之处,
强碱溶液肯定腐蚀玻璃的!绝大多数的普通玻璃都是硅酸盐类无机熔融聚合物,都是耐酸不耐碱的,只有特种玻璃才能耐碱性腐蚀.只不过一般情况这种腐蚀速度比较缓慢,你看不到而已.举个例子你就知道：化学实验上用的碱
碱性条件下能共存,强酸性条件下不会发生氧化还原反应,只是碳酸根会变成二氧化碳和水而不能存在,硝酸根虽然在酸性条件下有强氧化性,但并不足以氧化氯离子,否则王水(三份浓盐酸加一份浓硝酸)怎么配制?
1：1的比例碱性条件下铁离子就成氢氧化铁沉淀了,pH值一般在3.5-4比较合适.
玻璃主要成分是二氧化硅（SiO2）氟气F22F2+SiO2=SiF4+O2+SiF4（四氟化硅）剧毒氟化氢HF4HF+SiO2=SiF4+2H2O强碱（以NaOH为例）SiO2+2NaOH=Na2Si
氢氟酸及氟化物.
不能,在实验室中都是用玻璃瓶盛硫酸的