碳12的原子质量为1.993乘以10的﹣26次方千克,镁原子的相对原子质量为24-搜答案-智慧作业帮

A的相对原子质量为：1000m/An【解析】X个A原子质量为mKg,所以一个A原子质量为m/AKg=1000m/Ag所以A的相对原子质=一个A原子质量÷一个碳原子的质量=1000m/A÷n=1000m

解析：质量之比就等于相对原子质量之比C：12--------------MX：Ar------------6M解得：Ar=72所以选B（注：Ar中指该元素的相对原子质量）

看一下历史就知道了：1803年,道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准.1826年,永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准[2]；1860年,J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准,

你想干吗?求该原子相对原子质量吗?直接用3.33×12再问：多少？

碳14和碳12互为同位素,碳14中含有8个中子,6和质子,所以相对原子质量为14；碳12中含有6个中子和6个质子,所以相对原子质量为12.自然界中碳12的含量占主要部分.碳60相对原子质量为720不是

56/12再乘以1.993*10的-26次

26.98

因为Mg=24C=12所以Mg=2C所以个数比1：2

12,这种问题查查元素周期表就OK了.

没有相对比的东西,就无法确定它的量.理解它有点抽象.因为它的质量非常小,用我们的仪器无法用“克”这么大的单位表示它的数据,只能用相对（C12质量的1/12）质量表示.例如：出厂时候啤酒都是一瓶一瓶单开

一个硫原子质量为x则有x/(1.993*10^-26kg*1/12)=32x=1.993*10^-26kg*32/12=5.315*10^-26kg

（1）b/(a/12)=12b/a(2)质量数＝m/(a/12)=12m/a,则X的核电荷数=12m/a-中子数

某原子的相对原子质量=该原子的质量碳原子的质量×112，则另一种原子的相对原子质量为nkgmkg×112=12nm．故选A．

12*a/

实际质量为2M克的一种元素的相对原子质量为B、24

一个镁原子的质量为{1.99*10^(-26)/12}*24.035=3.99*10^(-26)就是3.99乘10的负26kg如有不明白,

相对原子质量为：(a/b)*12

相对原子质量之比等于真实质量比,所以X原子的相对原子质量是：12*2.67=32一个镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量可表示为:1.993乘-26次方×24/12=3.99乘-26次方kg

一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的.通过对物质的量概念的学习,我们又知道1mol12C的质量为0.012kg,即0.012kg是6.02×1

12.01