碳元素的稳定同位素-搜答案-智慧作业帮

还有电子啊同志.

自然界中碳元素有三种同位素,即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C,14C的半衰期为5730年,14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代,即放射性测年法；二是以14C标记化合

设N14占X,N15占1-X,则14X+15(1-X)=14.0067,X=99.33%,所以N14占99.33&,N15占0.67%

114号如果排列将是第四主族元素,存在+2和+4价,由于惰性电子对效应,+4价有很强的氧化性,所以+2价较稳定,应该是正确的.

同位素示踪法（isotopictracermethod）是利用核素作为示踪剂对研究对象进行标记的微量分析方法,用于研究原子或特定元素在反应或代谢中的分布和转移.放射性和稳定,指的是所用同位素的性质.放

同位素原子又可以成为同一核素的不同原子,就是质子数相同而中子数不同.而元素是只要质子数相同都是同一元素.元素是那一类型的统称,而同位素原子只是原子俩者不是同一概念.

比如碳12（6质子6中子）和碳14（6质子8中子）都属于碳元素看是那种元素要看质子数（也就是核电荷数,中子不带电）而同位素不同之处在于中子数不同在提及同位素的时候总是出现两种原子你可以说【碳12是碳1

同位素：定义：具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素.这里的原子是广义的概念,指微观粒子.同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有

感觉你的提问里面有错别字,我没看懂…………

自然界中碳元素有三种同位素,即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C一般不可以

质子好像H1H2H3他们的质子数都是1再如C12C14

选C.A.错,中子数=质量数-质子数=34-16=18B.错,相差1,N是7,C是6C.正确,因为相对分子质量小.D.错误,酸性一样强.

核素：具有确定质子数和中子数的单核粒子称为核素（氢的三种核素：氕、氘、氚）同位素：质子数相同而中子数不等的同一种元素的原子互称同位素.他们在元素周期表中处于同一位置.元素：具有相同质子数的一类单核粒子

首先,同位素不能说是同种元素.只要是质子数相同的原子都可以说它是同种元素,但自然界的物质远不止那么几种,等你学到后面,就会知道有的原子质子数相同但中子数不同,那样我们就称它们为同位素.这个内容我初中时

相同,化学性质取决于得失电子能力,只要质子数相同,得失电子能力就相同.

质量数,相同质子数下,质量数不同,就是同位素.前提是原子

同种元素质子数相同,同种元素的不同种原子之间互称同位素.即质子数相同,但中子数不同的原子之间互称同位素.同种原子指的是质子数和中子数分别相等的原子.

14C属低能量的放射性元素.14C的产生和衰变处于平衡状态,其半衰期为5730±40年（现在仍使用5568±30年）.宇宙射线同地球大气发生作用产生了中子,当热中子击中14N发生核反应并与氧作用便产生

原子序数（质子数）决定元素种类,同位素是原子序数相等而中子数不同

设12C有X个13C有Y个根据平均分子质量为12.011可以列出方程（12X+13Y)/(X+Y)=12.011整理得0.989Y=0.011X也就是X:Y=0.989:0.011=90:1这是个近似