碳和氧化铜的混合物55

氧化铜中氧的比例为16/（64＋16）＝0.2,氧化铁中的氧为16*3/（16*3＋56*2）＝0.3,设氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,则（0.2x＋0.3y）/（x＋y）＝1/4,所以x：y＝

设氧化铜为xmol,氧化亚铜为ymol,64x+128y=88%(80x+144y),得x/y=8/35

1、若碳过量则最后固体为铜与碳的混命物,生成物只有CO气体即m(CO)=50-41.2=8.8克所以质量分数为：(8.8/28)*80/50*100%2、若碳不足则最后固体为铜与氧化铜的混命物,生成物

设Cxg,CuO（3.44-x）gC+2CuO==2Cu+CO2x/12=0.5*(3.44-x)/80,解出x即可.

氧化铜3.2克,碳0.24克

解设原有氧化铜为XC+2CuO=2Cu+CO21215944yX20g-15.6g解得X=15.9g;y=1.2g所以CuO%=(20-1.2)/20=0.94=94%【原混合物中氧化铜过量】

固体物质减少了22.0g即生成22.0g二氧化碳C+2CuO=高温=2Cu+CO21216044xy22g12/x=160/y=44/22gx=6gy=80g原混合物中氧化铜80g木炭粉6g

设参加反应的氧化铜的质量为x；原混合物中木炭粉的质量为y2CuO+C 高温 . 2Cu+CO2↑159    12 &n

1.加热完全反应后,称量剩余固体的质量为15.6克,固体减少4.4克=CO24.4克设生成4.4克CO2需要X克C和Y克CuOC+2CuO=2Cu+CO21216044xy4.412：44=X：4.4

（1）碳和氧化铜的混合物化学方程式有两个：C+2CUO==2CU+CO2H2+CUO==CU+H2O(2)黑色物质逐渐变成红色.在玻璃管另一段放置一个点燃的酒精灯.点燃尾气一氧化碳,防止污染环境.

C+2CuO=高温=2Cu+CO212160128xy25.6g12/x=160/y=128/25.6gx=2.4gy=32g原混合物中氧化铜和木炭粉分别为32g和2.4克☺☺

铜元素占84%那么氧元素(式量16)占16％那么氧化铜(式量80)占80％那么氧化铜8g不懂的追问我就好!再问：为什么氧化铜占80％再答：O→CuO1680质量和式量成正比，同理质量分数和式量成正比(

74.4再问：过程喃再答：(64/80)×93再答：(*¯︶¯*)再答：好评呢←_←

在封闭的无空气（例如充入氮气）玻璃管中加热该黑色粉末.如果反应生成的气体能令澄清石灰石变浑浊,并且黑色粉末变成红色.那么这些黑色粉末中含有碳粉和氧化铜.

设氧化铜和氧化亚铜的量分别为x和y氧化铜中氧和铜的量分别为x和y质量为64x和16y氧化亚铜中氧和铜的量分别为2x和y质量为128x和16y,则有(64x+128x)/(64x+16y+128x+16

C+2CuO=2Cu+CO216044x11g160/x=44/11gx=40g则氧化铜质量为：40g原混合物中碳和氧化铜质量比1:4

设有氧化铜x克CuOCu80g64gxg25.6g解得x=32因此氧化铜有32克

碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：①碳和铜（碳过量）；②铜和氧化铜（氧化铜过量）.分别分析：①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话,还会和碳反应生成一氧化碳）m(CO)=4.4g因为所有的氧都是从

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

20g由碳和氧化铜组成的混合物碳完全反应,15.6g可能是氧化铜和铜的混合物生成二氧化碳质量为20g-15.6g=4.4g则原混合物中碳的质量为xC+2CuO=高温=2Cu+CO2↑1244x4.4g