作业帮碳棒和锌筒的正负极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 18:49:57
1、你这个问题比较复杂,一般而言就是：正极Fe3++e-=Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+2、至于怎么写?（1）知道体系内的一个反应（氧化还原反应）（2）找到氧化剂
电解池吧?是阴极和阳极~阳极是2Cl--2e-==Cl2↑阴极是Cu2++2e-==Cu有碳棒之类的都是电解池啊
问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移.原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭.电解池,用电器
我只知道正负极表面度了一层金,是防止氧化的,因为金是惰性金属与氧结合不易长锈
干电池的原理是原电池．构成原电池的三个条件是：两个活动性不同的电极,因为炭棒是做为正电压输出,作用类似于铜,都是良好的导体,但炭比铜造价
正：Cu2++2e=Cu负：Zn-2e=Zn2+原理：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
这事与电子无关,碳棒被还原是错的,电池中的碳棒不参加反应
在电池中活泼的金属作负极失电子,锌级负极失电子,碳级正极得电子.
你的题目没有讲明铁钉做阳极还是阴极,分成两种情况：（1）若铁钉是阳极,此时阳极为非惰性材料,阳极材料放电,阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+阴极反应为：2H++2e-=H2↑（2）若铁钉为阴级,则阳有
阳极：Zn-2e-=Zn2+阴极：Zn2++2e-=Zn
楼上很完美,只有一个地方错误,就是高铁酸钾一定存在於强碱溶液中,因此氢氧化锌一定会溶解.负极:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O正极:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH
原电池原理,金属为正极,非金属（碳棒）未负极,高一化学有学
自己都答出来了--!再问：为什么负极金属失去的电子不直接转移到溶液中去还原溶液中的阳离子？如果阴极金属和电解质反应，那么电子将在瞬间直接转移到溶液中去，而不是通过金属转移到正极，电子的转移是反应的起因
比如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这个构成的原电池怎么写(⊙o⊙)?找失电子的元素,得电子的元素,分开写就行. 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：Cu2++2e-=Cu 你说的那个还是一样
锌棒是负极,铜棒是正极.将正极与负极用导线连接后,电池开始工作（电子从锌棒经过导线流向铜棒）.现象是：负极：锌棒渐渐溶解（锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液）Zn=Zn2++2e-正极：铜棒质量增
电极的构成a.一般说来,两种金属做电极时,活泼性强的做负极,质量减小,不断消耗；活泼性弱的做正极,质量不变,不消耗.b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极；c.金属与化
干电池正极是（碳棒）负极是（锌片）
原电池：先找氧化还原反应,再找氧化剂（正极）还原剂（负极）,知道了正负极就可得出电流和电子的移动方向,电流为正电荷移动方向,故阳离子与电流移动方向一致,电子带负电,故阴离子与电子移动方向一致.电解池：
首先...电解应该说阴极和阳极,不是正极负极.阳极氢氧根离子发生氧化反应生成氧气.阴极铜离子发生还原反应生成铜.
根据电位,电位高的一端就可以认为是正极,也就是电流从高电位流向低电位.