碳酸根离子浓度 氢氧根离子浓度=碳酸浓度 氢离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 22:55:40
常温下,碳酸氢钠溶液显碱性,是因为碳酸氢根离子水解大于其电离,及碳酸氢根离子要结合水电离产生的氢离子,在碳酸氢钠电离时,碳酸氢根离子远远大于水电离产生的氢离子,再加上碳酸氢根离子水解结合氢离子,最后还
碳酸氢钠要水解,显弱碱性,因此碳酸氢根>氢氧根>氢离子
加入氢氧化钙或氢氧化钡等物质,H+与OH-结合生成水,Ca2+或Ba2+与CO32-结合生成沉淀,氢离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子的浓度都减小再问:碳酸氢根离子怎么减少?再答:加入少量氢氧化钙溶液和少
碳酸是二元弱酸,分两步电离,第一步电离程度大,第二步小所以浓度有由大到小顺序H2CO3H+HCO3-CO32-OH-再问:那请问CO32-和OH-的大小如何来的呢?HCO3一水解大于电离呀!谢谢再答:
氨水中阴离子有:OH-,阳离子有:H+和NH4+,根据电荷守恒:[H+]+[NH4+]=[OH-]因为溶液中氢离子浓度不为0,所以铵根离子浓度不等于氢氧根离子浓度
因为碳酸钠是电解质,电离得钠离子、碳酸根离子(钠离子是碳酸根离子的两倍),而碳酸根离子又部分会水解成碳酸氢根和氢氧根(1:1),导致碳酸根离子浓度更加小于钠离子,但大于碳酸氢根(电离大于水解)而水也可
钠离子大于碳酸氢根离子没疑问吧
错了,你忘了醋酸钡中,钡和醋酸根离子的比例是1比2,虽然醋酸根会水解,但水解的量还是少的,因此,醋酸根离子的量要多于钡离子!
Kw=c(H+)·c(OH-)=10^-14可得c(H+)=0.1mol/L所以溶液显酸性.由于铵离子水解显酸性,铝离子水解显酸性,硝酸根、氯离子不水解,且不会生成沉淀、气体、弱电解质,也不发生氧化还
碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问:碳酸氢根会水解成碳酸,同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子,这两者又受水电离的影响。能不能通过计算,定量地解决这三个平衡的关系,来证明碳酸氢
CO3^2-+H2O==HCO3^-+OH-;HCO3^-+H2O==H2CO3+OH-;很明显OH^-〉HCO3^-;其次碳酸钠显碱性,OH^-〉H^+
首先碳酸镁是微溶的(一定温度下是沉淀),然后你说水解的问题的话,其实是一个双水解,镁离子和碳酸根水解相互促进,镁离子水解成1氢氧化镁和2氢离子,碳酸根水解生成2氢氧根和1二氧化碳,相互促进1:1的关系
次氯酸浓度很小再问:那么在氯水中,水产生的氢离子和氢氧根离子不是一样的吗,为什么等量的氢氧根离子反而浓度比氢离子小呢再答:一样的但更多的H+来自盐酸再问:盐酸的氢离子也是水电离产生的啊,这样又有等量的
碳酸氢钠电离成Na+和HCO3-,HCO3-部分电离为H+和CO32-(主要)HCO3-部分还水解为H2CO3和OH-(次要)CO32-部分水解为HCO3-和OH-(次要)H+浓度较大的原因就是至于部
应该是C,因为碳酸很不稳定,常温下很容易就分解成二氧化碳和水(不是很多生成碳酸的方程式都要把碳酸拆成二氧化碳和水吗)
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水会电离出NH4+与Cl-,NH4+弱碱根会与水电离出的OH-结合生成一水合氨弱电解质,从而使NH4+浓度减小,而水解
质子守恒:C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中)(1)醋酸电离:C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)(2)
碳酸氢钠溶液有水解有电离(是碳酸氢根离子而不是碳酸根离子):电离:HCO3(-)---CO3(2-)+H(+)HCO3(-)+H2O---H2CO3+OH(-)有电离方程式可知:每电离出一个氢离子必有
碳酸氢钠溶液有水解有电离(是碳酸氢根离子而不是碳酸根离子):电离:HCO3(-)---CO3(2-)+H(+)HCO3(-)+H2O---H2CO3+OH(-)有电离方程式可知:每电离出一个氢离子必有
pH减小,有两种途径1、加入稀盐酸.此时,H+浓度增加,抑制了H2CO3电离,CO32-浓度降低2、通入CO2.此时,H2CO3浓度增大,电离度减小,但CO32-浓度增大所以不一定,可能增大,也可能减