作业帮碳酸根离子电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 00:06:40
NH4+共价键和配位键（1个）,把N周围点8个电子,每边两个,然后使电子两边有一个N和一个氢,最后在这个图的两边加上中括号,右上角写个+就事故铵根例子的电子式
NH4+共价键和配位键（1个）,你把N周围点8个电子,每边两个,然后使电子两边有一个N和一个氢,最后在这个图的两边加上中括号,右上角写个+就事故铵根例子的电子式氯化铵的电子式,你把上边那个图再画一遍,
ecause:碳酸根是分两步水解,当溶液中碳酸氢根,碳酸根的浓度都稳定后碳酸氢根的存在抑制了碳酸根的水解.此事溶液中绝大部分是碳酸氢根（碳酸根得氢离子能力强于碳酸氢根）,话句话说就是碳酸氢根太多了以后
Ca2++HCO3-=CaCO3+H+K=[H+]/([Ca2+][HCO3-])=[H+][CO32-]/([Ca2+][CO32-][HCO3-])=Ka2(H2CO3)/Ksp(CaCO3)把溶
1.多元酸和其盐反应就能生成酸式盐：这是因为多元酸的正根离子通常呈碱性,比如我们最熟悉的碱面（Na2CO3）,之所以叫它碱面是因为其溶液呈碱性,因为；Na2CO3+H2O===NaOH+NaHCO3（
打开后第3页就有[O]2-[|][O-S-O][|][O]
1、只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的是：铝离子铁离子生成沉淀2、只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有：碳酸根离子3、既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有：钾离子硫酸根离子氯离
一个CO3^2-有质子6+8*3=30个电子32个0.5mol碳酸根离子含电子(16)mol,质子（15）mol
以下属个人见解:O:...[:O:C:O:]2-C:sp2,3pi+1sigma....至于硫酸根,两个S=O(均为配位键),两个S-O-.
楼上的都答错了.人家问的是电子式,不是化学符号.电子式当然需要标出电子来咯.我就用路易斯的结构式来表示吧.由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有
氰酸也有两种分子结构,即正氰酸〔HO-C≡N〕和异氰酸〔H-N=C=O
不反应.CO2能与CO32-反应得到HCO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
氧化铝离子?是偏铝酸根吧,AlO2-；都不能；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)
区别很大碳酸氢根HCO3-碳酸根CO32-碳酸氢根能电离碳酸根不能碳酸根水解程度比碳酸氢根大碳酸根碱性比碳酸氢根大
醋酸根>碳酸根>苯酚根>碳酸氢根.如果我没记错的话应该就是这样了.这种酸性大小在高二化学教辅书上都有,你可以查查看.
CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-（均为可逆符号）物料守恒式：[Na]=2[CO3-]+2[HCO3-]+2[CO32-]如果我没记错的话.
(1)用两只试管,各取少许!（2）分别滴加氯化钙!（3）有白色沉淀的---碳酸根离子!（4）另一试管,加氢氧化钠后,有白色沉淀的---碳酸氢根离子!
都是可逆反应,看常数,应该可以查到.我感觉是碳酸氢根更容易,因为得到电子成难电离的弱酸.
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