作业帮碳酸根离子电子式的书写
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 22:51:45
过量少量一个样Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O再问：我想知道你是如何判断出这样写的？再答：先HCO3-与OH-反应，再这2种的产物与Ca2+反应再问：能帮忙把离子方程式分步写一下吗？
希望可以帮到你 学习进步O(∩_∩)O谢谢
氨气为共价化合物,氢对氮原子电子的吸引与氮原子对氢电子的吸引力差不多（势均力敌）.离子化合物就不是了,例如NaCl,氯原子对钠电子的吸引力远大于钠原子对氯原子的电子的吸引,就是钠失去一个电子给了氯,所
F-OH-NO3-MnO42-ClO3-HCO3-
乙烯的结构简式是CH2===CH2由于CC中间是非极性共价键CC双键电子式是HHH:C::C:H上面两个H连在C上,分别共用一对电子化学品中文名称：乙烯分子式：C2H4；结构式:CH2=CH2化学品英
解题思路：根据电子式的书写方法分析解题过程：附件最终答案：略
HCO3- , MnO4-
以下属个人见解:O:...[:O:C:O:]2-C:sp2,3pi+1sigma....至于硫酸根,两个S=O(均为配位键),两个S-O-.
1.先判断要书写的是原子还是离子；2.计算总电子数以及核电荷数；3.先画一个圆代表原子或离子,里面写核电荷数；4.在外面依次写每层的电子数,要按照规定的写,不能超过该层最大的电子数.很高兴为您回答!
.....:O|N|O:..|是4点,
楼上的都答错了.人家问的是电子式,不是化学符号.电子式当然需要标出电子来咯.我就用路易斯的结构式来表示吧.由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有
不反应.CO2能与CO32-反应得到HCO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
H2O,O上有2对孤对电子,但是在成键的时候一个水分子中的O只拿出1对孤电子对与Cu2+成键：结构式：H2O↓[H2O→Cu←H2O]2+↑H2O同理：Cu(NH3)4]2+：平面正方形[FeF6]3
区别很大碳酸氢根HCO3-碳酸根CO32-碳酸氢根能电离碳酸根不能碳酸根水解程度比碳酸氢根大碳酸根碱性比碳酸氢根大
你是指路易斯式吗?按这个步骤来,包对首先明确每个原子都满足八隅体规则,除非H是2个就可以了再个,一个键就代表2个电子,点上就行看到O,2个键,不犹豫,除了成键的4个外,直接点上4个看到N,3个键,不犹
用化学键表示是这样的：[N≡N→N]-电子式的话,先正常画N2分子,然后在右边紧贴着画一个N原子,也就是中间的N原子提供一对电子给右边的N原子用,最右边的N原子上、下、右三个方向补成2个电子的形式（自
谢谢再答：再答：不满意请追问，满意欢迎采纳，谢谢。再问：电子式的点点个数是怎么回事？再答：点点代表最外层电子数。再答：两个电子结合成一个键再答：四个电子就是两个键
与原子一样（比原子少几个电子）原子的写好,然后从最外面开始失去电子再问：那激发态原子呢，那是什么，讲通俗点，谢谢再答：激发态就是高能量，一样的写法。
电子式书写规则在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子）,这种式子叫做电子式.1.原子的电子式由于中性原子既没有得电子,也没有失电子,所以书写电子式时应把原子的最外层电
离子化合物有时候要打括号,标带电核种类以及数量.共价化合物的共用电子对标在两原子中间.基本就是这样吧再答：谢谢采纳=^_^=