碳酸根能在中性环境下共存吗-搜答案-智慧作业帮

解题思路：溶液中含有CO32-AlO2―溶液就不可能呈中性，因为这两种离子都会发水解使得溶液呈碱性故不可能的解题过程：解析：溶液中含有CO32-AlO2―溶液就不可能呈中性，因为这两种离子都会发水解使

再答：commonioneffect再问：commonioneffect是什么意思？再答：就是同离子效应再答：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做

不能共存,要生成水和二氧化碳.不能说明,因为既无水,也无气体,更无沉淀.

能促进,所以共存的浓度不大,一般把BaCl2和NaHCO3混合是要有部分沉淀的.

A．pH=1的溶液，显酸性，H+、SO32-反应生成水和气体，H+、SO32-、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．pH=7的溶液，Al3+转化为沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错

由电极电势数据φ（NO3-/NO）=0.96Vφ（Br2/Br-）=1.065V1.065>0.96故硝酸根不会氧化溴离子

看环境如果强酸或者强碱情况下不可以的它会电离开.

在酸性条件下不能共存,因为NO3-在酸性条件下具有强氧化性（相当于我们熟悉的HNO3）,可将I-氧化.在碱性条件下可以共存,此时溶液中的NO3-不具氧化性.

写方程式么?CH3OH+3/2H2O-6e=CO2+H+2O2+4H2O+8e=8OH-总反应方程式为CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O

6KI+2KMnO4+4H2O=2MnO2+3I2+8KOH

能共存,它们都是碱性环境下共存的离子酸性环境下就都不能存在Na2CO3和NaOH溶液中就大量存在CO32-和OH-离子

中性环境下可以共存,酸性条件下也可以共存原因：不发生反应.共存条件：1生成难溶或微溶物质；2生成易挥发物质；3生成难电离物质；4发生络合反应；5发生氧化还原反应；6双水解；再就是看一下题目给的条件如无

生成水和碳酸根离子

不可能共存.因为Ba2++CO32-=BaCO3(沉淀）,在无色强碱溶液中不反应,所以能大量共存

不能,因为HCO3-会与OH-发生反应HCO3-+OH-==CO3^2-+H2O

你厄……真的是不好意思呢,那我现在作为赔罪再说下好了呵,钾离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子,溴离子,其中钾离子和溴离子不用考虑,因为钾离子是惰性（形象说明下）的了,因为它没有氧化性和还原性,也没有沉淀（

二价硫离子和亚硫酸根离子在碱性溶液中能共存,二价硫离子和亚硫酸根离子在酸性溶液中不能共存,在中性溶液中二价硫离子和亚硫酸根离子也能共存,因为亚硫酸根只有在酸性条件下并且遇到较强的还原剂时才显氧化性,二

不能共存,会发生反应.HCO3-+OH-=H2O+CO32-这个反应的发生是很微妙的,碳酸氢根与氢氧根均是负离子,有斥力,而且均是碱；反应为什么会进行呢?.反应其实是碳酸氢跟先电离产生氢离子HCO3-

酸性条件下是不行的!应为会发生反应!HCO3-+H+=CO2+H2O

肯定可以,首先说有碳酸铵这种溶液为什么不考虑水解?是因为铵根水解产物是氨气,而碳酸根的水解产物是二氧化碳,二者存在于溶液中并不能挥发出来,由于水解是一个可逆反应,产物排不走自然抑制水解的进行,但还是有