碳酸氢钠 硫酸氢钠电离

碳酸氢根+氢根=二氧化碳+水HCO3-+H+=H2O+CO2（水后加箭头）

硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的化学方程式：NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+H2O+CO2↑离子方程式：H++HCO3-==H2O+CO2↑

碳酸氢钠的电离方程式需要分两步,硫酸氢钠在水溶液中一步电离在熔融情况下两步电离.硫酸氢钾和硫酸氢钠情况一样再问：为什么呢

假设1L水,常温,所以电离的水为10^-7mol,剩余的水约为1000/18mol,所以电离度=1.8*10^-9.对比可知水的电离受抑制再问：请问1.8*10^-9是怎么算出来的？再问：哦我知道了再

NaHSO4==Na++H++SO4^2-(水溶液中)NaHSO4===Na++HSO4^-(熔融状态)NaHCO3==Na++HCO3^-因为硫酸是强酸,水分子能破坏硫酸氢根离子中的共价键,所以得到

NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子

高中阶段硫酸为强酸,所以完全电离而碳酸为弱酸,碳酸氢根为部分电离K2=5.6×10^﹣11

考试时你写了碳酸氢根的电离也不会算你错的,碳酸本身就是弱酸电离程度也是比较小的.而且它是二元酸所以要把两个H离子写出来.碳酸是弱酸,弱电解质,电离出碳酸氢根是一级电离,一级电离已经很小了,碳酸氢根是二

硫酸是二元强酸,硫酸氢根与钠离子之间是离子键,溶于水和熔融状态下都能完全电离,硫酸氢根内部硫酸根与氢之间是共价键,溶于水可以完全电离,熔融时不能电离.所以NaHSO4=溶于水=Na^++SO4^2-+

NaHCO3＝Na^+＋HCO3^-HCO3^-=H^+＋CO3^2-但是这一步很微弱

由于碳酸氢钠在水中只能电离出钠离子,碳酸氢根离子.而硫酸氢钠在水中能电离出钠离子,氢离子和碳酸根离子,所以它的实质反应就是H++HCO3-=H2O+CO2

当然能啊.硫酸氢钠的氢可以电离出来,碳酸氢钠的氢只能形成碳酸氢根,不能电离出来.所以硫酸氢钠电离出来的氢和碳酸氢根反应,生成二氧化碳

NaHSO4=钠离子+氢离子+硫酸根离子.再问：求详细点再答：你懂共价键和离子键吗？硫酸氢根相当于是共价化合物，溶于水能电离出氢离子，熔融状态下不能的，也就是说，熔融状态下，NaHSO4=钠离子+硫酸

亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆）硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-（没有水解）碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H

碳酸是弱酸,所以一般认为碳酸氢钠在水中电离形成碳酸氢根和钠离子.碳酸在水中电离分两步,就是所谓的一级电离和二级电离,一级电离形成碳酸氢根和氢离子,二级电离形成碳酸根和两个氢离子.由于碳酸是弱酸,这两级

两者都可以产生H+,只不过是硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,也就是部分电离出来NaHSO4=Na+H++(SO4)2-NaHSO4(可逆号)Na+H++(CO3

硫酸氢钠电离时本来应该写成HSO4(-),因为HSO4(-)并不是强酸,在溶液中也只是部分电离,但这些内容已属于大学内容.中学为了简化,将硫酸看成强酸,而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子,其实

两者都可以产生H+,只不过是硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,碳酸氢根水解,生成碳酸,使溶液产生氢氧根显碱性再问：那硫酸氢根的所有盐都可以电离出H+吗？再答：中学

NaHCO3＝Na(+)+HCO3(-)NaHSO4＝Na(+)+HSO4(-)(熔融状态下)NaHSO4＝Na(+)+H(+)+SO4(-)(水溶液中)

H2CO3H++HCO3-或者H2CO32H++CO3^2-NaHCO3===Na++HCO3-H2SO4===2H++SO4^2-NaHSO4===Na++H++SO4^2-CO3^2-+H2OHC