碳酸氢钠不会电离出氢离子,为什么是酸式盐-搜答案-智慧作业帮

等式：a+b=14；不等式：a

乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,官能团为羧基（—COOH）.从结构上看,乙酸是羧基（—COOH）和甲基相连接而成的.由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响,使羟基上的氢更活泼,在水溶

C2H5OH乙醇作为化合物,用质子酸碱理论来说属于碱性物质酸碱质子理论：能给出质子（即使氢离子）的就是算,能够结合氢离子的就是碱.我们知道乙醇可以和酸发生反应生成酯,我们姑且看做酸碱反应.还有一种从成

水解反应方程式的左边不就是阳离子和水反应么?可以看做是水电离得到的啊.所以一定是强酸弱碱盐.再问：如果这样的话c（oh-）=Kw/10^-4=10^-10mol/L水电离出来的h+和oh-不相等，违背

弱电解质啊

只要在水溶液中水都会电离氢离子和氢氧根离子,只不过在碱溶液氢氧根离子的浓度比较低~水的离子积不就说明了吗~你再看看离子积的定义就知道了

会的,而且温度越高电离的越多

乙醇更容易因为-OH左边的部分分子量越大,溶解性越不好,限制了电离

看你是什么年级的,高中可以认为硫酸是二元强酸,就是可以电离出6mol的但是大学的话,要把硫酸的二级电离当成很小的,就是10%左右,那么也就是说3mol多点,原因是一级电离会抑制二级电离

氨水电离是氢氧根……水解产生氢离子本质都是H+离子啊

可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-

高中阶段硫酸为强酸,所以完全电离而碳酸为弱酸,碳酸氢根为部分电离K2=5.6×10^﹣11

氯气本身不是电解质,但易与水反应生成HClO和HCl,它们都是电解质.

是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的

主要是看它是几元酸,如果是一元酸,如HCl,HNO3,CH3COOH,一般电离出1个氢离子.如果是二元酸,如H2SO4,H2CO3,一般共能电离出2个氢离子.如果是三元酸,如H3PO4,一般共能电离出

强酸弱酸是根据氢离子能不能完全电离区分的所以其电离方程式NaHSO3先Na=再HSO3（可逆号）H+SO3Ba（HSO3）2..同理.朋友.你的亚硫酸钡写错了.

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不溶于水,在水中不能电离不过它是盐,在熔融状态下可以电离可看成Cu(OH)2·CuCO3碳酸铜可以完全电离（熔融状态）,而氢氧化铜是弱碱,部分电离对了,还有NaHCO3

两者都可以产生H+,只不过是硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,也就是部分电离出来NaHSO4=Na+H++(SO4)2-NaHSO4(可逆号)Na+H++(CO3

因为碳酸氢根离子的水解强于电离.HCO3-=H++CO32-;电离HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;水解由于水解程度大于电离程度,所以溶液呈现碱性；

因为醋酸是共价化合物,共价化合物中不存在阴阳离子.所以纯的共价化合物是不会电离出离子的.（因为根本没有离子）.中学阶段认为部分共价化合物之所以能在水溶液中电离出离子,是因为水溶液中水分子的极化作用使原