碳酸氢钠与盐酸混合到ph=7溶液中离子浓度-搜答案-智慧作业帮

很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N

你和高温好热同学是一个班的?问题都一样.请参阅http://zhidao.baidu.com/question/206634999.html,我就不贴了,总之,题目是错的.

我查过了,原题目应该一直是100度,即100度时的Ba(OH)2与盐酸反应,并保持100度.pH=8,即,OH-=10^-4,设体积xpH=5,即,H+=10^-5,设体积ypH=7,即混合后显碱性,

如果是等体积混合后应为碱性,你对相当于氯化铵和氨水的混合,氨水大大过量,它的电离大于氯化铵的水解,一定是碱性再问：氨水电离大于氯化铵的水解，这个是没道理死记住的，还是有什么规律？再答：许多规律只能是在

100℃时,kw=10的-12次幂这也就意味着[H+][OH-]=10^-12PH=1的盐酸[H+]=10^-1PH=11的氢氧化钠[H+]=10^-11,[OH-]=Kw/[H+]=(10^-12)

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

0.1mmol/l盐酸与0.1mmol/l碳酸氢钠等体积混合,实际上就是0.05mmol/l的碳酸溶液.mmol/l是什么?每升毫摩尔?如果是的话,PH约等于7.再问：是0.1mol/l。题目错了0.

PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以溶液为碱性所以PH小于7

这个是无法鉴别的,氢氧化钠与盐酸混合后有三种情况：1、完全反应,那所得溶液为氯化钠溶液.2、氢氧化钠过量,那溶液最后是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液.3、盐酸过量,那最后所得溶液为氯化氢和氯化钠的混合溶液

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

常温下,等体积、等浓度的盐酸与碳酸氢钠混合,发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水,氯化钠是强酸强碱盐,而二氧化碳可溶于水,所以所得溶液pH接近于7但略小于7.

n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH

这要看温度的,温度改变KW值也会变,从而影响了PH值,我不知道你这个题目是不是默认了温度是在常温下,如果常温下的话那答案就是对的.

1*0.1=100*X,X=0.001,PH=14-3=11.

HCO3-+H+==H2O+CO2(向上箭头)

离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑.

求pH就是求H离子浓度pH=3的盐酸,H浓度为0.001mol/L,pH=5的盐酸,H浓度为0.00001mol/L设体积各为1L,则总体积为2L,总H物质的量0.00101mol,浓度为0.0005

C.7~~~等体积的盐酸和NaOH完全反应,生成了中性的NaCl和H2O.而中性PH为7

强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7