碳酸氢钠溶液的质子守恒为什么是电荷守恒与物料守恒的差

1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO3-）.其中

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

HS-←（得H+）S2-H2S←（得H+）HS-（失H+）→S2-H+←（得H+）H2O（失H+）→OH-∴[HS]+[H2S]+[H+]=[S2-]+[OH-]

2c(Na+)==c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

举个例子吧：以醋酸钠溶液为例电荷守恒：就是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数.C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：就是某些原子或原子团守恒.C(CH3C

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

电荷守恒是指所有的正电荷的数量与所有负电荷的数量相等像镁离子是2价的所以写的时候前面要加2物料守恒是指假设是NaHCO3溶液如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-

关于质子守恒,你可以这样来理解,即得质子产物等于失质子产物,醋酸钡溶液中,得质子的产物为1氢离子2醋酸(不是醋酸根哦）失质子产物为1氢氧根,然后得质子产物与失质子产物浓度相等即可.就是氢离子和醋酸都是

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系

两边的物质一边得到氢离子H+,一边失去H+H+就是一个裸露的氢原子核,一个质子一般称氢离子为质子

是的.碳酸氢钠溶于水后,电解成Na+与HCO3-.HCO3-的水解强度大于电离强度.最终导致溶液中H+少于OH-.呈碱性._2_电离：HCO3====H+(and)CO3__HCO3====H2CO3

物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-

电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-],而NaHCO3溶液：[Na+]+

电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总量与所有阴离子所带负电荷总量相等.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒是指溶液中的某些关键元素的守恒,仍以乙酸钠为例,其中的C

根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C

都一样,只不过差着一个负号.写的时候,移项即可.写成A+B+……=C+D+……的样子再问：那质子守恒是根据什么写的?左右两边都是什么？

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）