碳酸钙,碳酸镁,碳酸钡的分解温度-搜答案-智慧作业帮

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO22Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2OMg(O

Mg2(OH)2CO3=2MgO+CO2+H2O

CaCO3=高温=CaO+CO2↑

碳酸钡分解温度在1400度以上碳酸钙在897℃碳酸锶的分解温度应该在2000以上

氧化镁水二氧化碳

CaCO3,Na2CO3,MgCO3,BaCO3,K2CO3以上：钙+2,钠+1,镁+2,钡+2,钾+1,碳酸根-2Cu(NO3)2,AgNO3,Ba(NO3)2,NaNO3,Fe(NO3)2以上：铜

碳酸钠大于碳酸钙大于碳酸镁

Na2co3,k2co3,ag2co3(?),caco3,mgco3,beco3,znco3,cuco3(?),feco3(?),fe2(co3)3(?),al2(co3)3(?)打问号指有这种物质吗

MgCO3==（加热）MgO+CO2（上箭头）CaCO3==（加热）CaO+CO2（上箭头）可得两个化学式化学计量数之比皆为1：1：1由题得,MMg=MCa所以NMg:NCa=1/ArMg：1/ArC

两个问题其实都和“阳离子电荷/阳离子半径”的值有关,这个值越大,越容易引起阴离子极化变形,导致离子键性变弱,共价键性变强.前一个问题,由于极化变形,导致阴离子容易分解,放出二氧化碳；后一个问题,由于极

CaCO3~CO210044即生成4.4gCO2需要10g碳酸钙,现在正好10g样品,而题目说明一定有杂质,所以杂质的组成必定有两种情况.一种不需要10g就成生成4.4gCO2,另一种恰好相反碳酸钠、

MgCO3（加热）=MgO+CO2

根据C原子守恒,自己算吧...第一步产生的二氧化碳中的C原子与碳酸镁中的C原子质量相等,就可以根据二氧化碳（也就是加热后减少的质量）算出碳酸镁的质量,下面的就差不多了吧..

碳酸钙CaCO3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2碳酸镁MgCO3氢氧化铝Al(OH)3硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3氯Cl

它们都没有熔点,而是受热分解Mg2+半径小,极化能力强于Ca2+而且晶格能不如CaCO3所以更容易分解

我截图给你吧,你等一下再问：好的再答：

设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2

碳酸镁的溶度积是3.5×10（-8）,碳酸钙的溶度积是2.9×10（-9）,碳酸镁的大于碳酸钙的,说明在水中碳酸镁的溶解度大

BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)反应的标准吉布斯自由能=生成物的标准生成自由能（求和）-反应物的标准生成自由能（求和）拿到这里就是：碳酸钡分解的标准吉布斯自由能=氧化钡的标准生成自由能+二

CaCO3MgCO3CO2Fe（NO3）2Al(OH)3Cu(OH)2数字均写在右下角