碳酸钙是一种难溶 的电解质

某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是

你说纯水加热PH是怎么变化的?不都变小吗

n+的作用是用来保证电离平衡的,你的溶解平衡是不会打破电离平衡的啊算出来最后溶液带电了.那我们就可以少交电费了啊溶解度大的沉淀是会转变成溶解度小的沉淀的.沉淀也不是完全不溶解,只是容易达到饱和析出变成

水是一种极弱的电解质,这里的水是液态水.这句话对的

1,是的2、因为BaSO4是强碱强酸盐,在溶化时是完全电离的,能够电解,BaSO4在水溶液中由于不溶于水,无法电解3、还可以是熔融状态4、在中学中就是看氢离子或者氢氧根离子是否可以完全电离5、弱酸分多

（1）碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化铵溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤，故答案：过滤；（2）流程中的副产品是氯化铵，氯化铵属于氮肥，可以做肥料，故答案：做氮肥（或做肥料）；（3

判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.

碳酸钙不溶于水,不能电离出离子,所以不是再问：明明硫酸钡更不溶于水，还不溶于酸涅~再答：硫酸钡在熔融状态下导电啊，这也是电解质的一个特性再问：可是书上说硫酸钡是强电解质，强电解质不是说在水里完全电离的

这只是一种测试方法而已,也可以从浓到稀,只要你可以每测试一次就清理容器重新配比,或者适当添水,前提是你有足够大的容器（99%浓度稀释成1%需要增加溶剂9900倍）,而且你还需要足够的溶质可以用.我想由

电解质——氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸钠、硫酸铝……非电解质——酒精、蔗糖、乙醚、甲烷……能导电但不是电解质——金、银、铜、铁……溶于水是电解质的物质——硫酸、盐酸、氨气……

解题思路：离子反应解题过程：解析：DA.遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。说明CuS比ZnS或PbS更难溶。B.铜蓝中的组成部分S2－具有还原性。C.ZnS是一种难溶物，应该写化学式

错!碳酸钙是难溶于水,但是溶于水的那一部分是完全电离的,会完全电离出钙离子和碳酸根离子.溶不溶于水和完不完全电离是两回事.

是,因为沉淀溶解平衡的定义是：一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来,当这两

在离子反应方程式只有可溶（有时反应物微溶,是澄清溶液时）的强电解质才拆开.即同时满足两点,不是只满足一条.硫酸钡、碳酸钡沉淀或固体没有离子方程式中拆开的!

A、能导电.但属于混合物,不是电解质,也不是非电解质B、固体不能导电,即使他是电解质C、能导电、属于电解质D、不能导电,即使他是电解质E、不是电解质,属于单质.能导电（半导体）能导电：ACE电解质：B

弱电解质不一定是难电离的,同理,强电解质不一定是容易电离的.强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质部分电离,强与弱之间是完全与部分电离的关系,与溶质的溶解度无关,只要难溶物（例如AgCl）溶解在水中的那

先析出碘化银,再析出溴化银,最后析出氯化银.因为碘化银在三种沉淀中最难溶,溶度积最小,氯化银在三种中易溶.

碳酸钙和盐酸反应的方程式胃酸过多

是因为人的胃里面有胃酸,胃酸其实主要成分是HCl,即盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,其中CaCl2,即氯化钙可溶于水,能被人体吸收.

电解质的强弱不是指它能不能溶于水,而是指它溶于水的部分能不能完全电离.世界上没有完全不溶的物质,只是溶解得极其微少,课本中称之为“不溶”.其实caco3可以溶于水的极其微少的那一部分是完全电离的.这个