碳酸钠氯化钡硝酸钙氯化钾硫酸硝酸银-搜答案-智慧作业帮

处理铜是蓝色的,其他如果是固体就是白色,制成溶液是无色

氯化钡与碳酸钠和氢氧化钡都有白色沉淀,与氯化钾无现象无法区别盐酸与碳酸钠有气泡,其他两个都无明显变化,无法区别硫酸钠与氢氧化钡生成白色沉淀,其他两个无明显变化,无法区别氢氧化钠与氯化钾和氢氧化钡五现象

氢氧化钡,氢氧化钠,碳酸钠溶液的一种试剂是(稀硫酸)鉴别硫酸钠,硫酸,硝酸钙溶液的一种试剂是(碳酸钠)鉴别盐酸,氢氧化钠,氯化钡溶液的一种试剂是(石蕊)鉴别盐酸,硝酸钠,氯化钡溶液的一种试剂是(碳酸钠

各取少许,分别两两混合,加入后有气泡放出,又有沉淀生成的是稀硫酸,放出气泡的是碳酸钠溶液,有沉淀生成的是氯化钡,剩下的就是氢氧化钙.方程式如下：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

1、加入碳酸钠至沉淀不再增加；2、蒸馏水多次；3、稀硝酸；4、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥.

氯化钡与碳酸钠的反应BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl盐酸和碳酸钠的反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑硫酸和碳酸钠的反应Na2CO3+H2SO4==Na2SO

一定含有碳酸钠和氯化钾一定没有氯化钡和硫酸铜可能存在的物质是硝酸钾碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳.再问：一定存在的物质为什么不是氯化钡？再答：最后生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，那么这里应该

1、没有沉淀2、硫酸钡3、氯化银4、氢氧化铁溶于硝酸答案B

答案是DB不可硝酸钡、没有明显现象氯化钾、有白色沉淀碳酸钠、有白色沉淀氯化钾和碳酸钠不能一次区分开

肯定有碳酸钠,肯定没有硝酸钙（与碳酸钠反应有沉淀）、氯化铁（黄色）,可能有硫酸钠、氯化钾再问：why再答：1.取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；没有氯化铁（黄色）2.取少量

选AA中氢氧化钠和稀硫酸无明显现象、硝酸钡和稀硫酸反应生成白色沉淀、碳酸钾和稀硫酸反应生成无色气体.现象都不相同,可以鉴别.

无法鉴别,都是白色沉淀,将碳酸钠和稀硫酸记为A溶液和B溶液,将氯化钡加入A溶液后B溶液后都产生白色沉淀.不过,将碳酸钠滴加到稀硫酸,马上产生气体,如果将稀硫酸滴加到碳酸钠,刚开始没有气体,后来才产生气

个人觉得加稀硫酸吧,lz的意思鄙人有点不明吧.氯化钾无反应,氯化钡白的沉淀.氢氧化钠发热吧……这类题目的关键在于看这几种离子的特征反应例如铜离子常常是蓝色,硫酸根和钡离子沉淀,氢氧根找能和它沉淀的弱碱

A与两种溶液反应产生沉淀可以推测出是氯化钡（分别与硝酸银和碳酸钠溶液产生沉淀和另外另种溶液混合无现象）根据B+C有沉淀B+D有气体C和D两种物质是碳酸钠和硝酸银可以生成气体的只能是碳酸钠所以D是碳酸钠

用滴管吸一点滴到别的溶液里面（把溶液分别取出一些,不要滴到原来的瓶中）,看沉淀情况.只有一个不沉淀的事氯化钡,都不沉淀的是氯化钾……然后就很简单了

互滴!假设A、B、C三瓶试剂,A、B滴无反应的话,C就是氯化钡,将C滴入A试剂,肯定有白色沉淀,再滴入B,如果白色沉淀消失的话,A为碳酸钡,B为硫酸,沉淀不消失,A为硫酸,B为碳酸钠；A、B滴有反应,

稀硫酸可以使碳酸钠放出二氧化碳,氯化钠不能

答案是D.A:KOHNa2CO3HCl相互反应生成水或气体B:HClNaNO3KOH生成水C:Ca(OH)2HClNaCO3生成水或气体.前三者都可能酸不够.而D中NaCl不和硫酸反应,BaCl2和H

1,2,3硫酸与硫酸钠可以反应,生成硫酸对应的硫酸氢盐.倒数第二个可以反应,生成硫酸钡.不反应的理由是无气体、沉淀、水等产物,无机酸碱盐之类的不能反应.参考复分解反应条件.硫酸氢盐的PH较硫酸高,是可

B气泡无沉淀

碳酸钠 氯化钡 硝酸钙 氯化钾 硫酸 硝酸银