碳酸钠为什么呈碱性

碳酸钠溶液在水中的水解为碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-具体说就是碳酸根离子结合了水电离得到的氢离子,而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少,水的电离平衡往

碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以溶液呈碱性

酸碱质子理论是说能放出质子的就是酸,能结合枝子的就是碱,由此碳酸根和C2H5O-都是碱.Lewis酸碱理论是说能提供孤电子对的是碱,能接受电子对的是酸碳酸钠溶液,乙醇钠溶液呈碱性是贪污发生了水解反应,

因为碳酸钠与碳酸氢钠中的碳酸根离子会和水发生电离生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,而氢氧根离子就是碱性的同时碳酸氢根离子也会和水电离,生成碳酸和氢氧根离子希望有用

应该有那样的因素,但是个人认为碳酸钠可以看成强碱氢氧化钠与弱酸碳酸的反应产物,因此显较强的碱性,而碳酸氢钠可以看成碳酸钠中一个钠离子被一个氢离子取代的产物（或看成碳酸钠与碳酸的反应产物）,钠离子显碱性

碳酸钠会发生水解反应.CO32-+H2O=HCO3-+OH-能使紫色石蕊试液变蓝色.

碳酸氢钠与碳酸钠,碳酸钠碱性强,从水解与他们在水中的溶解度的显著差异可知.(co2进入水中显酸性,而碳酸氢钠是碳酸钠通co2得到的,还有碳酸氢钠在水中的溶解度非常的低)硫酸氢钠与硫酸钠,硫酸氢钠中的氢

因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的氢氧根

因为碳酸钠和碳酸氢钠在水里水解,而氢离子很有魅力,碳酸根和碳酸氢根离子十分容易和水里的氢离子结合形成碳酸氢根离子和碳酸．而水里的氢氧根离子就"没有人理她了”她就在溶液里游荡,她呈碱性．所以碳酸钠和碳酸

你们为什麽会喜欢就是说把生成物的电离再考虑进去呢.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,然後又考虑HCO3-=H++CO32-,最後加起来得到H2O=H++OH-有意思嘛.水解是可逆的,得到的H2C

CO32-+H2O=HCO3-+OH-

碳酸根+水可逆生成碳酸氢根+氢氧根碳酸氢根+水可逆生成碳酸+氢氧根氢氧根显碱性.这是弱酸根的水解效应.盐溶液呈酸性的物质的特点：阳离子所对应的碱为弱碱,比如铜离子,铵根离子等,这种盐可以叫做强酸弱碱盐

碳酸钠不是碱,它是一种盐.但是由于碳酸根例子的水解（CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-）,使得溶液中OH-的浓度超过H+的浓度,所以显碱性

在碳酸钠溶液中,只存在碳酸根离子的水解,没有电离：CO3(2-)+H2O---HCO3(-)+OH(-)(第一步)HCO3(-)+H20---H2CO3+OH(-)(第二步)每步都可以电离出OH(-)

碳酸根可以双水解啊…所以碳酸钠碱性强…越弱越水解只是为了比较弱酸根的存在的容易,比较溶液离子浓度的大小这类问题.或者比较其它不同弱酸根盐的酸碱强弱的问题较多

碳酸钠电离出碳酸根,碳酸根水解显碱性,钠离子不水解.离子方程式表示如下:Na2CO3==2Na++CO32-CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-

碳酸根离子水解显碱性,CO32-+H2O==可逆==HCO3-+OH-

碳酸钠溶于水后,电离出碳酸根离子Na2CO3HCO3-+OH-

碳酸为弱酸碳酸根在水中会水解第一步：CO3+H2O=（可逆）HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-OH-让溶液呈碱性

水溶液呈碱性