作业帮碳酸钠溶液加热后PH值变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 16:55:40
PH升高.因为温度升高促进水解.
氢氧化钠属于强电解质,所以加热不会影响其电离程度的大小.但是如果考虑到加热时溶液中的水会蒸发,那么其PH值将会变大.
依据氧化性Cu++比H+更容易放电OH-比SO42-更容易放电所以阴极析出铜氧气生成变成水和氧气溶液由硫酸铜溶液逐渐变为硫酸溶液
逐渐减小.碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠与盐酸反应生成水、二氧化碳和中性的氯化钠.当溶液中的氯化钠与HCl恰好反应完时,Ph=7.随后加入盐酸,Ph减小再问：最后pH是达到某个值恒定还是一直减小到零？为什么
PH应该是逐渐减小,但一直是大于7
温度升高,水电离程度增大,就是说溶液中,氢离子和氢氧根数量增加了,当然浓度也就升高啦,所以pH会减小但是呢,虽然pH值减小,溶液仍然是中性的哦
用铜丝做阳极阳极就是铜失电子变成铜离子阴极就是水中氢离子得电子变成氢气如果用石墨相当于点解水阳极是水中氢氧根是电子变成氧气阴极不变
饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问：溶解度降低和PH有什么关系？再答：溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-，溶解的少，溶液中的OH-就少，PH就小
选D第一个方程式：其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性,差别不大.第二个方程式：由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氢根完全反应掉.然后就是往水里加盐酸了,滴入的时候如果呈中性
加热次氯酸钠溶液PH增大. 因为次氯酸根离子的水解是一个吸热反应,温度升高,促进次氯酸根离子的水解反应ClO-+H2O=（可逆）=HClO+OH-正向移动,碱性增强,所以加热次氯酸钠溶
升温能促进碳酸钠的水解.CO32-+H2O可逆符号HCO3-+OH-使碱性增强、水是极弱的电解质,它的电离是微弱的.所以碳酸根的水解稍大些
温度升高,溶液的离子积会变大,所以PH值变小.
加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽
碳酸钠溶液水解分为两步以第一步为主第一步：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-水解后呈碱性加热促进水解,碱性增强PH值变大CO32-
碳酸钠PH值大于7碳酸氢钠PH值:7
温度升高水的电离子积就会变大所以会减小
有变化ph值变大粗铜提纯主要采用电解精炼法.刚开始溶液呈酸性,溶液中含有大量H+离子,随着电解的进行阳极金属性排在同前面的金属会变成离子存在溶液中（金属性在同后面的金属会变成阳极泥）.使阳离子的含量增
加热,Ca(OH)2溶解度下降,溶液中OH-浓度减小,pH下降加入CaO恢复温度,此时还是此温度下的饱和溶液,OH-浓度不变,所以pH不变
(1)碳酸钠溶液滴入碳酸氢钠溶液pH变小!(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-NaHCO3==HCO3-+Na+(3)碳酸氢钠电离的碳酸氢根抑制碳酸钠水解,[OH-]减小,[H+]增大,pH变小
SO32-在水中会发生微弱的水解,会结合水电离出来的H+生成HSO3-,所以水中的OH-的浓度增大,PH稍增大.