碳酸钠的微溶于水吗

溶于水的：低级醇（甲醇,乙醇,正丙醇,异丙醇,丙烯醇）多元醇（乙二醇,甘油）低级醛（甲醛,乙醛,丙醛）低级羧酸（甲酸,乙酸,丙酸,正丁酸,正戊酸）多元羧酸（乙二酸（草酸）,丙二酸等）磺酸一般都易溶于水

C6H5OH(弱酸)+Na2CO3(弱酸盐)=C6H5ONa(盐)+NaHCO3(盐)根据酸碱质子理论,凡能电离出H+的化合物都叫酸.那么HCO3-也可以称做酸.酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO

1.碳酸钠与盐酸反应是放热的.\x0d2.固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是放热很厉害的,水溶液是强碱性.\x0d3.有结晶水（十分子水）的碳酸钠溶解到水中要吸热.\x0d4.苏打（可能你家里的放

都放热,因为不是吸热的那几种,不用谢谢

物质溶于水中发生2个过程,一是水破坏原来物质的化学键（比如碳酸钠溶于水,原来碳酸钠之间的离子键被水破坏）,这需要吸收能量.另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子,这个过程会释放出能量.物质溶于水最

一样多NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2气体符号Na2CO3+HCl====2NaCl+H2O+CO2气体符号根据反应方程式,两个产生的CO2气体是一样多的其实很好理解,1mol的两

应该是后面的大,因为106克碳酸钠等于1mol,前后两种情况的溶质相同,而溶液前者为（1mol碳酸钠的体积加1L水）,后者为1L水,由量浓度的公式可知,后者大

答案是BDA确实是碳酸氢钠的溶解度小b这两个盐都是强碱弱酸盐,溶液显碱性,酚酞事业会变红是对的c他俩都能和氢氧化钙起反应,前面的生成碳酸钙,后面能生成水,符合复分解反应的条件最后一项,碳酸氢钠消耗的多

物理性质色：白色态：固体粉末,或不透明单斜晶系细微结晶水中的溶解性：可溶于水化学性质易失去结晶水【化学式】Na2CO3【分子量】105.99【俗名】纯碱、苏打(Soda)【外观】白色粉末或细粒结晶(无

上了高中就好了他们是离子晶体固体中不存在所谓的氯化钾分子而是氯离子和钾离子只不过数量是1：1而已所以这个问题没有意义混合溶液蒸干后固体可以同时含4中离子所以还是没意义上了高中就明白了

温度计.

应该对的,其碳酸钠溶质的总量为106克,再稀释成1000毫升恰是1摩尔每升的碳酸钠溶液!

碳酸钠易溶于水碳酸氢钠可溶于水

很简单的.因为碳酸钠晶体是Na2CO3*10H2O0.1molNa2CO3*10H2O那么其中的钠离子就是0.2mol,含水1mol.180g水物质的量是10mol,那么水分子就是10mol,故:溶液

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174421.214.623.4106+50-147.2（1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数23.4/147.2×100%=15

解析:发生的反应:CaO+H2O=Na2CO3①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+

.不对,会生成乙酸钠和二氧化碳

不相等,溶质都是1摩,但前者溶剂体积1L,后者溶液体积1Ln(o2)=1/2n(co2)=3.36/22.4/2=0.075mol

楼上说是溶度积的问题,我觉得有点欠缺,因为在饱和的氯化钠溶液中,不是还可以溶解氢氧化钠嘛!碳酸钠不溶于氢氧化钠的饱和溶液中,这里面还要考虑氢氧化钠电离出来的氢氧根离子,对碳酸钠的溶解也会起到抑制作用（

不会再问：0.01mol碳酸钠溶于水后溶液中的阴离子浓度大于0.01mol答案是这么说的啊再答：那就是考虑水解了CO32-+H2O===HCO3-+OH-阴离子增加再问：水解后为什么阴离子浓度会增加？