碳酸钾和碳酸钙钙的总质量为75克 向其中加500克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 05:09:49
生成二氧化碳的质量为25g+85g-101.2g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g石灰石中碳酸钙的质量分数20g/2
设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%
设混合物种只有其中某两种混合物.分别算出CaCO3的质量分数.如果只有FeO和CaCO3,Fe占56%,可以算出FeO为72%,CaCO3为28%如果只有Fe2O3和CaCO3,Fe占56%,可以算出
CACO3=CAO+CO210044X=100g120-76=44g原固体混合物中碳酸钙的质量分数100/120*100%=83.3%
生成的CO2的总质量等于原混合物的总质量.这里的CO2来自于下面两个反应:C+O2=点燃=CO2CaCO3=高温=CaO+CO2↑原混合物是C+CaCO3.CO2一部分来自于O2质量的增加,另一部分来
木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热发生的化学方程式为:C+O2=CO2(点燃),CaCO3=CaO+CO2↑(高温),现木炭(为X克)和碳酸钙(为Y克)的混合物等于生成的CO2质量.则C+O2=CO2
碳酸钙中钙元素的质量分数=40×140×1+12×1+16×3×100%=40%;答:碳酸钙中钙的质量分数为40%
用假设法,假如先和碳酸钙反应,则会生成碳酸氢钙,碳酸氢钙再和碳酸钾反应又生成碳酸钙,相当二氧化碳先和碳酸钾发生反应,碳酸钾反应完后再和碳酸钙发生反应
碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳,且二氧化碳的量与碳酸钙的量是一比一的,所依据此算出碳酸钙质量为5克即含量为25%
生成的二氧化碳的总质量等于木炭和碳酸钙的混合物的总质量,则生成的氧化钙的质量等于参加反应的氧气的质量CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056C+O2=点燃=CO21232x5612/x=32/56
guojingmde2001[新手]碳结合氧变成二氧化碳,碳酸钙失去氧化钙变成二氧化碳;前后质量相等.这说明失去的氧化钙质量和结合的氧的质量相等,并且混合物里所有的碳都到了二氧化碳中,这是解题的关键.
假设混合物的物质为m,混合物中碳的质量为x,碳完全氧化生成二氧化碳的质量为y则混合物中碳酸钙的质量为m-x,碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为m-yCaCO3 高温 .
碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,气体出去了,碳在空气中氧化生成二氧化碳,氧元素进来了,总质量不变,等于出去的碳元素的质量等于进来的氧元素的质量,所以直接用碳酸钙算就可以了,其中钙的质量分数为40%氧元
1、CaCO3=CaO+CO2(高温)2、CaO+H2O=Ca(OH)23、Ca(OH)2+k2CO3-=CaCO3(沉淀)+2KOH
先分别溶于水,不能溶解的是碳酸钙在取剩余的两份溶液做颜色反应,火焰呈黄色的是碳酸钠透过蓝色的钴玻璃火焰呈紫色的是碳酸钾
MgO中Mg质量分数=24/40=60%若在混合物中Mg元素质量分数为12%则MgO质量分数=12%/60%=20%CaCO3质量分数=1-20%=80%而在CaCO3中Ca元素质量分数=40/100
这两种物质中,金属阳离子和碳酸根离子的物质的量之比都为1:1∴设钙离子和镁离子的质量分数分别为a%和b%根据氧元素的质量分数为56%,可得:碳酸根(CO3)的质量分数为:56%/48×60=70%因此
教你个方法,给你答案对你没帮助,就是分别先写出化学方程式(一定要配平)然后把反应物中的碳酸钠啊,碳酸钾啊等你要比较的分子的相对分子质量算出来,再把生成氢气的相对分子质量写出来,然后设碳酸钠,碳酸钾什么
反应速率不同