碳酸铵完全分解生成气态混合物,该混合物对氢气的相对密度

求出含C为0.16molH为0.4mol因此该混合物的分子式为C1.6H4必定有含C原子为1的气体所以必定有甲烷答案B

1.相同条件下,气体体积比等于物质的量比因此原题相当于1mol混合气完全燃烧生成1.4molCO2和1.6mol水,C、H个数比为1.4：3.2又因为是1mol气体产生的,这样可算出混合气体的平均分子

算生成氨和二氧化碳的平均摩尔质量是氢气的多少倍就行了再答：没有质量守恒就写不出方程怕再答：这个题可以用方程比例计算，也可以用氮元素质量守恒算氨气，用碳元素质量守恒算CO2再问：这种方法具体怎么算啊？再

(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O96克2摩尔1摩尔1摩尔96/(2+1+1)=24克/摩尔其密度约是相同条件下氢气密度的24/2=12倍

△（NH4）2CO3=======2NH3↑+CO2↑+H20↑此时混合气体的平均相对分子质量为（2×17+1×44+1×18）/（2+1+1）=24而相对分子质量之比等于相对密度,所以相对密度=24

不管多少分解,生成气体组成不变,(NH4)2CO3=△=2NH3+H2O+CO2,设生成2molNH3则同时生成1molH2O,1molCO2,平均相对分子质量=(2*17+18+44)/(2+1+1

2mol碳酸铵完全分解产生2molNH3,1molH2O,1molCO2,150℃时气态混合物的组成为NH3、H2O和CO2,体积比NH3:H2O:CO2=2:1:1,等温等压下气体的密度之比为摩尔质

生成的气体是二氧化碳和氨气,以及水蒸气把质量数加起来和氢气比一下就可以了

2NH3+H2O+CO2,前面的系数相加=4再问：混合气体的相对分子质量为什么不是96，而要除以4，求平均呢再答：34+18+44=96这四种气体在一起，是混合物，就要求混合气体的平均摩尔质量

(NH4)2CO3=(加热)=2NH3(气体)+H2O+CO2(气体)所以生成物为氨气,水和二氧化碳.

碳酸铵完全分解生成二氧化碳、水和氨气.方程式：(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑所以碳酸铵分解后无固体剩余.

按混合烷烃0.1mol完全燃烧,生成CO2和H20的物质的量分别是0.15mol和0.225mol.则说明混合物中必然有甲烷,但另一烷烃则可能是乙烷,丙烷或丁烷中的一个,我们分析它们是否符合混合烃的情

生成的气体的物质的量之比为1:1:1平均摩尔质量为m总/n总（17g+18g+44g）/3mol=26.33g/mol同温同压下,气体的密度与摩尔质量成正比,所以密度是氢气密度的26.33/2=13.

1.C（NH4）2CO3=2NH3+CO2+H2O,气体混合物的平均分子量：（2*17+44+18）/（2+1+1）=24,它对H2的相对密度：24/2=122.C根据理想气体状态方程,两个瓶子里气体

设气态混合烃分子式为CxHy(x≤4)CxHy~xCO2~y/2H2O1mlxmly/2ml20ml40ml25ml解得x=2y=2.5,气态烃中H原子数小于2.5的只有C2H2,平均碳原子数为2,所

2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况）生成CO26.6g和H2O4.05g!因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!所以混合物的质量为m=6.6g*（12/44）+4.05g

1mol碳酸铵完全分解生成2mol氨气、1mol水蒸气、1mol二氧化碳则：平均摩尔质量=（2*17+1*18+1*44）/（2+1+1）=96/4=24g/mol由于密度之比等于摩尔质量之比所以混合

(NH4)2CO3==加热==2NH3↑+H2O+CO2↑

混合物和二氧化碳的体积比是1：1.2,意味着如果气态烃的碳原子数一个是小于1.2,一个是大于1.2的,所以必然有了甲烷.

高碳酸氢铵与碳酸铵物质的量之比为x:yNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2x17x18x44xy34y18y44y(17x+34y)：（18x+18y):