作业帮碳酸铵溶液的ph
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 09:35:47
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH
(NH4)2CO3+2NaOH=(△)2NH3↑+Na2CO3+2H2O
碳酸铵里有氢氧根?再问：哥们，拜托……这是aq!!!再答：→_→移步高考吧，初中不教这个再问：哈哈，我高三。我知道答案，但是不知道为什么？再答：→_→典型的欺负学弟学妹…再问：哈哈，哪呀？！完了，这帽
要明白碳酸是弱酸,所以碳酸根要水解,加之水解要结合水电离出的H+而NH4+水解要结合水电离出的OH-,所以是双水解,互相促进生成二氧化碳和氨水.而硫酸根不水解,所以只有铵离子水解,程度就比双水解要小的
水解只是很少的部分,换个思路,硫酸铵溶液中混有碳酸铵蒸干无论如何都会有碳酸铵的.没必要钻牛角~中国的题都他妈蛋碎~
氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖
越弱越水解,根据碱根离子最弱的是硫酸铁,可知道硫酸铁的酸性最强,PH最小.硫酸铵次之,而碳酸铵是两个弱根,水解程度差不多,接近中性,所以PH最大.
NH4+可与水电离出的OH-生成NH3·H2O,NH3·H2O属于弱电解质,于是该反应剩下的H+使溶液显酸性.NH4++H2O==NH3·H2O+H+如果盐中的阴离子也为弱酸离子,溶液的PH值则由两种
NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-
弱酸弱碱盐在水溶液中会发生水解,水解规律是“谁弱谁水解,谁强显谁性”.NH4HCO3和(NH4)2CO3的溶液中存在如下水1.NH4HCO3:NH4++H2O=NH4OH+H+HCO3-+H2O=H2
HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大
中性溶液.常温下pH=7
要注意的是生成的碳酸氢铵是沉淀原因在于：1.反应消耗了水,使水的量减少.2.由于NH4HCO3的相对分子质量比（NH4）2CO3小.故生成较多的NH4HCO3以上导致产生NH4HCO3沉淀
碳酸铵的饱合溶液,也就是它的溶解度,在摄氏20度时的溶解度是100克,溶液浓度是：100/100+100=50%答：在摄氏20度时,它的饱合溶液的浓度是50%如果要求摩尔浓度,首先要明确摩尔浓度的概念
(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O
(1)NH4+NH3+H+Ka=[NH3][H+]/[NH4+](2)CO32-+H2OHCO3-+OH-Kb1=Kw/Ka2=[HCO3-][OH-]/[CO32-](3)HCO3-+H2OH2CO
解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
氯化铵大于碳酸铵大于硫酸铵.氯化铵中只有一个铵根,其他的有两个.而且碳酸铵水解最强.
都是碱性溶液把.