kbr,kcl熔点

C

1利用焰色反应,火焰为黄色的是NaCl,NaI.透过蓝色钴玻璃,火焰是紫色的是KCl,KBr2在NaCl,NaI中通入氯气,溶液颜色变成棕黄色的是NaI,没有明显变化的是NaCl3在KBr,KCl中通

选C,溶度积小的先沉淀.阴离子的浓度都是相同的,c(Ag+)=√Ksp,Ksp越小,沉淀需要Ag+的浓度越小,所以溶度积小的先沉淀.溶度积：AgCl>AgBr>AgI

取四种固体配成溶液做焰色反应的实验,焰色反应是黄色的,为NaCl和NaI；（A组）透过钴玻璃焰色反应是紫色的,是KCl和KBr（B组）这样就分成了两组,取A组的溶液,分别加入AgNO3溶液,产生白色沉

差量法设KBr的物质的量xmolCl2+2KBr==2KCl+Br2固体相对分质量差89289x13.4-11.175x=0.05mol则KBr的质量0.05*（39+80）=5.95那KCl的质量=

设钾的物质的量为N,则CL和BR的物质的量和为N,即沉淀中Ag的物质的量为N,设CL和BR的质量为M沉淀中108*N+M=6.63原混合物中39*N+M=3.87组成方程组得：108N-39N=2.7

这些都是离子晶体,熔点的高低看离子键的强弱.离子键的强弱看两离子的半径之和大小,越大,熔点越低.

氯气（Cl2）2KBr+Cl2==2KCl+Br2再把水蒸发掉就可以了Cl2溶解于水生成的HCl会挥发、HClO会分解所以要用氯气

由反应知如下关系：KCl→AgCl,KBr→AgBr,可见由固体到生成沉淀,产生质量变化的原因在于钾盐中的钾离子变成沉淀中的银离子导致的,所以用差量法计算钾离子较为简单.K+--------→Ag+质

LiCl、NaCl、KCl、CsCl的熔点分别是605℃、801℃、770℃、645℃.

氧化钙>氧化钡>氯化钠>氯化钾离子晶体的熔点取决于离子间引力的大小,主要与两个因素有关1.离子带电量(电荷量化合价)的大小2.离子的半径带电量越大,则引力越大,离子半径(电子层数)越小,则离子的核间距

选A3：2：1过程：设kBr质量为X2kBr+Cl2==2KCl+Br2质量差△m238---------------149-----------------238-149=89X----------

A银离子与3种卤素生成的沉淀颜色不一样.AgF溶于水AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色

看离子键强弱,离子键越强,熔点越高看离子键强弱,先看电荷多少,电荷越多离子键越强,所以CaO,BaO,大于NaCl,KCl电荷相等时,看离子半径,半径越小,离子键越强所以CaO大于BaO,NaCl大于

熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱.一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高.例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.再问：金属键的电荷数是指其价原子序

2Kcl+H2SO4=2HCL+k2so4我想氯化氢实验室制法是浓硫酸和氯化钠制等的所以上述也应该可以!

氯化钙的熔点比氯化钾高.氯化钙熔点775度,氯化钾熔点771度.离子键的强弱与三个因素有关：离子半径、离子电荷、晶型.氯化钙与氯化钾的晶型不同.

1利用焰色反应,火焰为黄色的是NaCl,NaI.透过蓝色钴玻璃,火焰是紫色的是KCl,KBr2在NaCl,NaI中通入氯气,溶液颜色变成棕黄色的是NaI,没有明显变化的是NaCl3在KBr,KCl中通

熔点就是对于化学键强弱的判断.对于离子化合物来说（你举的都是离子化合物）,决定于离子的半径.半径越小键能越大,所以要破坏键能让其熔化也就越困难.以上都有CL—所以只要考虑金属阳离子半径.mg2+kcl

这个事热力学的问题,以前学的,记不太清楚了.貌似是讲把两个不同的化学物混合,会导致系统的总熵增加,引起系统的无序度的增加,最终导致熔点降低~