KCLO3=kcl o2氧化还原反应

额,确切的说KClO3既是氧化剂又是还原剂KClO3中的Cl是+5价被还原成-1价（相当于氧化剂）KClO3中的O是-2价被氧化成0价（相当于还原剂）同理第二个化学方程式中HgO中的Hg是被还原（相当

氧化剂是化合价降低的物质,在这里,Cl由+5变为-1,KClO3是氧化剂.氧化剂对应的是还原产物,还原产物是KCl.还原剂是化合价升高的物质,在这里,O由-2变为0,KClO3是还原剂.还原剂对应的是

这个问题貌似很简单,简单到理所当然,但是一旦钻到牛角尖去,就很难说清楚.由于电子排布的关系（如果没学到没关系,你先接受这个观点),有些元素的化合价是很确定的（除了在单质时为0价）,例如氧,所有化合物中

氧化还原反应有一个原则,化合价降低或者升高时,向最接近的那个价态改变.在这个方程式中,KCl中的Cl都是从盐酸中过来的,Cl2中的Cl有1个来自KClO3,5个来自HCl.

氧化还原反应的表现是化合价的升降,本质是电子的得失（转移）.升失氧,降得还,若问剂,正相反.意思是,反应物中元素化合价升高,意味着原子失去电子,该反应物被氧化,是还原剂；而反应物中元素化合价降低,意味

KClO3中Cl为+5价,HCl中Cl为-1价,1个KClO3中的Cl氧化5个HCl中的Cl,虽然产物都是Cl2,但有的是氧化产物,有的是还原产物,把反应方程写为2KClO3+12HCl=2KCl+C

发生了氧化还原反应.其中Cl从+5价变成-1价,化合价降低,发生了还原反应.其中O从-2价变成了0价,化合价升高,发生了氧化反应.所以KClO3既是氧化剂又是还原剂.再问：你终于出现了^o^.kclo

KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2OKClO3中的+5价的Cl得到5个电子,6个HCl中有5个失去5个电子.再问：能不能具体点再答：先要明白Cl2中的Cl原子的来源，根据氧化还原反应原理，

HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价这是正确的,很简单的就是“化合价不交叉”原则,比如由+5降到0,就不能降到-1价,否则和Hcl中的-1就交叉了这涉及到原

（1）由上述方程式可得：+50KClO3-->Cl【还原反应：5价Cl得到了1*5e-】-105HCl-->5Cl【氧化反应：5Cl-得到了5*1e-】因此氧化产物和还原产物质量比为5:1.（2）因为

氧化剂1mol,还原产物就是1mol（Cl价态下降）再问：可是Cl2不是从KClO3中夺取了5个电子吗？还原产物不是应该5mol才和HCl失去的5mol电子守恒吗？再答：5个电子来自一个ClO3-。还

2kclo3=2kcl+3o2反应前后,氯的化合价发生了变化,发生氧化还原反应

都是他

5:1被氧化的是还原剂,化合价升高,有5个Cl化合价升高.被还原的是氧化剂,化合价降低,有1个Cl化合价降低.双线桥法如图.

氧化产生：5HCl----->5Cl；还原产生：KClO3----->Cl；5Cl+Cl---->3Cl2

D解析：被氧化与被还原的氯离子个数比为5:1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5-10↑▕……5e…15❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：麻烦你了，我还是有点不懂，给

两个反应式里每个Cl-都是升高一价的,由-1到0,产物都是Cl2.有疑问的话欢迎追问.很高兴为您解答再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再答：每个Cl-升高1价。第一个

利用氯元素的电子价态来算HCL中的氯是负一价kclo3的氯是正五价发生反应后,还剩下一个负一价的氯（kcl）五个HCL的cl由负一价变为0价,被氧化kclo3的一个氯变为0价,被还原故是5：1

是归中反应KClO3-----》ClO2,化合价降低1HCl-------》Cl2,化合价升高22KClO3+4HCl→2KCl+Cl2+2H2O+2ClO2

此氧化还原反应的规律：强强还原,相邻不行,就近转化.相邻不行指的是同一种元素没有中间价态的不能发生氧化还原；例如：H2S是还原剂、S是氧化剂,由于他们之间没有中间价态,所以他们之间不能发生氧化还原反应