作业帮kclo3回收二氧化锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 12:07:41
B溶解,过滤,洗涤,干燥二氧化锰不溶于水,氯化钾易溶于水,溶解,过滤,洗涤滤渣,干燥滤渣即得二氧化锰
二氧化锰不溶于水,所以要的是那个不溶解的固体,所以选BA是提取剩余的KCl和氯酸钾的操作
氯酸钾、二氧化锰反应是固体与固体的反应,不存在浓度一说.可以增加接触面积加快反应速率.很高兴为您解答再问：如何控制接触面积啊？再答：将KClO3固体制成KClO3粉末，接触面积就大了。
算杂质,加热后需要溶于水过滤,蒸发结晶.再问：那除去cu里的fe，用盐酸，生成的fecl2不就也是杂质了吗？。再答：FeCl2溶于水，不是杂质，过滤得到的滤渣就是Cu。再问：那么kcl溶于水，mno2
可以2KCLO3=3KCL+3O2二氧化锰是催化剂
CuO,高中书后制氧气就是用的氧化铜.再问：我指的是二氧化锰的代替品
二氧化锰在氯酸钾的受热分解过程中,起到催化剂的作用.不加入二氧化锰反应也可以进行.氯酸钾在达到熔点熔化后也会放出氧气,只是速率很低,而且需要的温度也更高!底下有个视频你可以看一下!
BPS：二氧化锰不溶于水的,氯酸钾制取氧气反应后生成的氯化钾溶于水的
过滤,冲洗,烘干.
MnO2不溶于水,制取结束以后,混合物中含有的物质为KClO3（可能有）、KCl和MnO2.混合物中KClO3和KCl都是易溶于水的,将反应后的混合物加水充分溶解.然后过滤,就可以得到不溶于水的MnO
k2mno4高锰酸钾kmno4锰酸钾再问：你错了
因为MnO2会引入MnO2杂质,加入适量的浓盐酸然后蒸发结晶可以.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
称取一定量的二氧化锰和氯酸钾加热反应,待反应完全后将固体混合物溶于水,过滤,洗涤滤渣并干燥,用天平称出其质量,如果质量和反应前相等或相差较小,再重复以上操作,若实验现象相同,则证明二氧化锰作反应的催化
把余下的固体粉末溶解于水,滤出不溶物,这个不溶物就是MnO2.
首先在KClO3前面配“2”,将氧原子个数配平为偶数,然后在O2前面配“3”,使反应前后氧原子个数相等,最后在KCl前面配“2”,配平完成,化学反应方程式：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O
氧元素的化合价升高了,因为原来是-2价,现在是零价,所以氧元素被氧化.氯元素的化合价降低了,因为原来是+5价,现在是-1价,所以氯元素被还原.至于还原剂和氧化剂,都是KClO3,这个反应是歧化反应,即
1、溶解将剩余固体加足量使溶解2、过滤滤纸上可得到得到沾有氯化钾溶液的二氧化锰3、洗涤洗去氯化钾溶液4、干燥得到纯净的二氧化锰固体
第一步：将剩余固体倒入烧杯,加水用玻璃棒搅拌使其充分溶解第二步：过滤,洗涤滤渣,将它干燥后就得到了MnO2第三步：将滤液倒入蒸发皿,加热蒸发得到固体就是氯化钾
产物应该是氯化钾和氧气吧?3.36L氧气的物质的量是0.15mol,2KClO3==2KCl+3O2(二氧化锰在该过程中作为催化剂).因此需要0.1molKClO3,产生0.1molKCL..
B再问：这么快，为什么B再答：MnO2不溶于水，所以没有结晶步骤。