磷酸一氢钠离子大小比较-搜答案-智慧作业帮

考虑电离忽略水解.H2PO4-电离生成HPO4^2-,而OH-是水解生成的.所以HPO4^2->OH-

磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离：HPO42-=H+十PO43-就是磷酸的三级电离.磷酸一氢钠中磷酸一氢根的电离常数与磷酸的三级电离常数一样.两者是一样的,再问：有人说磷酸的三级电离小，因为磷酸前两步电离

磷酸>碳酸>硅酸>铝酸,同周期的元素对应的酸从左到右酸性增强,比如铝酸、硅酸、磷酸；同主族的从上到下酸性减弱,如碳酸>硅酸磷酸>碳酸根据磷酸是中强酸来确定.

解题思路：1.比较时注意先通分后再比较分子2.求3.85的平方。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

解题思路：构造解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

钠离子的半径小,钠原子失去最外层电子变成钠离子,只剩两层电子,也即是两个轨道平面,而铝原子有三层电子,所以当然是钠离子的半径小了1.电子数相同,质子多半径小2.阴离子比原子半径大,阳离子比原子小

电子层数多半径大当核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小应该是氯离子的最大.镁离子的最小

钙离子

错了,磷酸氢根不能拆的.磷酸是三元酸,有三级电离,电离方程式如下：H3PO4==H2PO4-+H+H2PO4-==HPO4(2-)+H+HPO4(2-)==PO4(3-)+H+

强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=40

钠原子大.钠离子少一个电子层,比大小先看电子层

解0

磷酸二氢钠NaH2PO4显酸性,所以H+>OH-因为显酸性,说明电离程度大于水解程度,所以HPO4^2->H3PO4OH-来源有：水的电离和H2PO4-的水解,所以OH->H3PO4而PO4^3-是由

分两步1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-)2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-)比较12两步就可以测定磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分量

N的非金属性强于P,硝酸酸性比磷酸大.选B.根据元素周期律可以判断其它几个都是对的.再问：太感谢了~~不过额忽然发现额打错题了，C、应该是“硝酸的酸性比磷酸弱”这样是不是就选两个呀？这是我们课本上的题

同意一二楼的酸性判断,但要说的是硅酸不溶于水,讨论酸性强弱没有意义.氢硫酸强于碳酸与硫的非金属性没关系,因为氢硫酸不是含氧酸,不能通过比较硫碳非金属性而得出酸性强弱判断.再说碳的非金属性当然要强于硫,

同浓度时硫酸>硝酸>磷酸>氢硫酸>碳酸>硅酸硅酸说是酸,pH已经接近碱了注意同浓度时,硫酸是两个氢.高中这样理解就够了

0.5^0.4>0.5^0.5>0.4^0.5这不是很简单么?