磷酸二氢钠溶液中各离子浓度大小顺序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 17:26:49
在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要知道盐的电离是强烈的,水解是微弱的.其次还要知道多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的.最后不要忘记考虑水的电离.电离和水解两个过程产生离子或使
考虑电离忽略水解.H2PO4-电离生成HPO4^2-,而OH-是水解生成的.所以HPO4^2->OH-
(1)Cl->NH4+>H+>OH-铵根离子水解与水分子电离的氢氧根结合,由于OH与H的乘积一定,所以H数量大于OH在盐溶液里面,水的电离程度远远小于盐的水解程度,所以盐离子的浓度绝对大于水电离的两种
1.盐类水解问题,首先牢记一条:你看到的离子是最多的即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.理由是:假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1
Na->S2->OH->HS->H+
电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小;碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的;碳酸氢钠溶液中微粒种类:NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-+H
你要知道大多数离子水解都是微量的,在比较离子大小时一般不考虑,对于磷酸氢二钠溶液,1mol中就有2mol氢离子,1摩尔磷酸二氢根,自然就会比较了吧
首先磷酸二氢盐为弱酸盐所以溶液显碱性即C(OH-)>C(H+).磷酸二氢根的水解程度大于电离程度所以C(Na+)>C(H2PO4-)>C(OH-)>C(H+)>C(HPO42-)>C(PO43-)
分两步1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-)2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-)比较12两步就可以测定磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分量
楼主没有把水考虑进去问题说的是“以上各瓶溶液所含离子、分子总数”
因为弱电解质会水解.1.Na+>CH3COO->OH-2.SO4^2->NH4+>H+3.Na+>CO3^2->OH->HCO3-
氯化铵溶液中,氢离子和氢氧根全部由水电离,氨根结合部分氢氧根产生一水合氨.因为实际上水电离出氢离子和氢氧根总量相等,只是有部分氢氧根被氨结合,所以NH3.H2O+OH-(氢氧根总量)=H+,得出氢离子
1.为什么是2:1答:Na2CO3是强碱弱酸盐.本身会全部电离,但是,碳酸根是弱酸根,会发生水解.生成HCO3-和H2CO3,但生成的HCO3-必H2CO3要多.所以,碳酸根浓度会下降.故,溶液中离子
要掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒(电荷守恒、物料守恒及质子守恒).对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质
先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较.NaHCO3首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的其次,NaHCO3=Na++HCO3^-HCO3^-=可逆=H++CO3^2-,
硫化钠会在水中溶解,一个硫化钠生成一个钠离子和一个硫离子,硫离子会在水中水解生成硫氢离子,硫氢离子也会有少量水解生成硫化氢.因此浓度[Na+]>[S2]->[OH-]>[HS-]>[H+]
PH=7的时候c(OH-)=C(H+)=10^(-7)mol/lH+OH-相互抵消后溶液就剩下了NH4+和Cl,这样考虑就容易多了这3者是共存的,溶液里既有Cl-NH4+NH3.H20只考虑NH4Cl
NH4Cl==NH4++Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了:NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+同时,NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了.水解是很
三种离子一样大再问:����ˮ��再问:��֪��������������̼���ǰ���Ǻ�再答:ǰ
强酸弱碱盐呈酸性,后面两个换一下.至于你说的电子守恒,硫酸根带了两个电荷,还是守恒的!