磷酸二氢钠溶液中的离子浓度大小

铵离子的测量,一般通过甲醛法测定.加入甲醛：铵离子全部转化成氢离子,和四氮杂金刚烷.4NH4+＋6CH2O=4H+＋（CH2）6N4+6H2O然后中合滴定氢离子.氢离子等价于铵离子的物质量.

考虑电离忽略水解.H2PO4-电离生成HPO4^2-,而OH-是水解生成的.所以HPO4^2->OH-

（1）Cl-＞NH4+＞H+＞OH-铵根离子水解与水分子电离的氢氧根结合,由于OH与H的乘积一定,所以H数量大于OH在盐溶液里面,水的电离程度远远小于盐的水解程度,所以盐离子的浓度绝对大于水电离的两种

知道了磷酸的浓度,用磷酸的Ka1,Ka2,Ka3计算,公式可以查无机化学课本

1.盐类水解问题,首先牢记一条：你看到的离子是最多的即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1

电解质电离是百分百的,水是微弱电离,产生的离子浓度自然也就较小；碳酸氢根有电离,水解两个趋势,但是以水解为主,其程度也是微弱的；碳酸氢钠溶液中微粒种类：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-+H

氢氧根离子的浓度大已知磷酸一氢钠为碱性,说明HPO42-的水解大于HPO42-的电离.根据这个事实,HPO42-的水解出的OH-大于HPO42-的电离出的PO43-,因此也可推出离子的顺序为：OH->

你要知道大多数离子水解都是微量的,在比较离子大小时一般不考虑,对于磷酸氢二钠溶液,1mol中就有2mol氢离子,1摩尔磷酸二氢根,自然就会比较了吧

分两步1:取10ML滴定到PH=7记下用碱量(OH-)2:取10ML加热到100度加入过量P2O5过力再滴定到PH=7记下用碱量(OH-)比较12两步就可以测定磷酸一氢钠和磷酸二氢钠各组分量

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-）+c(H2CO3)+c(CO32-)离子浓度大小：c(Na+)大于c(HC

楼主没有把水考虑进去问题说的是“以上各瓶溶液所含离子、分子总数”

因为弱电解质会水解.1.Na+>CH3COO->OH-2.SO4^2->NH4+>H+3.Na+>CO3^2->OH->HCO3-

氯化铵溶液中,氢离子和氢氧根全部由水电离,氨根结合部分氢氧根产生一水合氨.因为实际上水电离出氢离子和氢氧根总量相等,只是有部分氢氧根被氨结合,所以NH3.H2O+OH-(氢氧根总量）=H+,得出氢离子

1.为什么是2：1答：Na2CO3是强碱弱酸盐.本身会全部电离,但是,碳酸根是弱酸根,会发生水解.生成HCO3-和H2CO3,但生成的HCO3-必H2CO3要多.所以,碳酸根浓度会下降.故,溶液中离子

要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质

先确定酸碱性,再确定主要电离或水解的过程,最后进行细比较.NaHCO3首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的其次,NaHCO3=Na++HCO3^-HCO3^-=可逆=H++CO3^2-,

PH=7的时候c（OH-）=C（H+）=10^(-7)mol/lH+OH-相互抵消后溶液就剩下了NH4+和Cl,这样考虑就容易多了这3者是共存的,溶液里既有Cl-NH4+NH3.H20只考虑NH4Cl

H3PO4=H++H2PO4-H2PO4=H++HPO42-HPO4=H++PO43-由于越来越难电离,所以H+浓度最大,后面依次.

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根）

强酸弱碱盐呈酸性,后面两个换一下.至于你说的电子守恒,硫酸根带了两个电荷,还是守恒的!