磷酸钠质子电荷物料

1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+2C（CO3-）.其中

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

电荷守恒是自然界的一个普遍规律,当大量的（没有反例出现以前,它普遍适用）实验证实了这个规律后,人们就把它称作公理,可以这么说：公理是建立在大量的实验基础上的,而定理一般是运用公理经过推导得出的,所以定

电荷守恒：反应前后各离子电荷总数相等反应前正电荷+负电荷=反应后正电荷+负电荷物料守恒：在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平

电荷：[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]物料：[SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]=[NH4+]+[NH3]质子：[OH-]+[NH3]+2[Fe(O

电荷守恒就是在反应中的所有离子（包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子）带正电的离子之和等于带负电的离子之和.（注意一些物质的原子数,如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一组分的原始

电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^++H+=Cl-+OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4Cl溶液,NH4^++H+=Cl-+O

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

正确.电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式

本质：水电离出H+等于水电离出OH-可以根据电荷守恒跟物料守恒推出,或者：溶液中H+减去因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数=溶液中OH-减去因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓

NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子

用离子加中括号表示离子浓度Na2S电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-]物料守恒,[Na+]=2[S2-}+2[HS-]+2[H2S]质子守恒,[OH-]=[H+]+[H

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

不一定的,有时候第一个行,用时候第二个行 我告诉你质子守恒的本质算法 所谓质子,在溶液中就是H+ 例如NaHCO3中, 方法是把原溶液中能得失质子的写到以个框框

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

都一样,只不过差着一个负号.写的时候,移项即可.写成A+B+……=C+D+……的样子再问：那质子守恒是根据什么写的?左右两边都是什么？

你这个等式是物料守恒.可以这么理解,最初投入水中是醋酸分子,假设没有任何变化,则氢离子和醋酸跟是一比一,虽然水中有氢离子,但是量少,忽略不计.

为什么Na2CO3的水解式子中在不同的地方都有系数2?碳酸钠：电荷守恒物料守恒n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式