磷酸铜在pH为多少时开始沉淀

某溶液中有Fe3+,加水后即可除去,为分析道理当加入水时,溶液中氢离子浓度就会下降,则PH将增大,当达到当溶液的PH为3.7时就能完全沉淀再问：加水后不是会促进铁离子的水解吗，PH因该减小啊再答：在酸

好像是8.0CU(OH)2你说是分子那哪个原子比自己所成的分子大惰性气体处外还有CU(OH)2的半径这个说法还有点问题

这个要看金属阳离子的浓度但一般官方的说法是3.79.711.2

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

用一个不太规范的解法从数学上解一下：以pH调节氯化铁来算Fe(OH)3的溶度积是4*10^-38:^代表乘以多少次方列出3个式子,不知你看的懂不：[Fe]*[OH]^3=4*10^-38:溶度积[H]

Cu(OH)25.5Cd(OH)211Zn(OH)28Pb(OH)29.7Ni（OH）27当pH值大于金属氢氧化物沉淀析出的pH值时,就会有相应的金属沉淀.

有些金属在一定pH以上就会形成氢氧化物沉淀.对于三价铁来说,这个pH就是1.9.在高中阶段,你就不应该只是局限于初中的简单概念了.以为为氢氧化铁能和酸反应溶解,就草率的认为只要是酸性就一定能反映.酸性

你这个问题不完整要说明离子浓度才能算用ksp算再问：我知道你的意思，那我们为什么常说的铁离子在pH为3.75左右便会出现沉淀？（在高考试卷的备注信息中也会出现）再答：可以返回去算一下，我口算大概是10

沉淀PH范围Fe3+6-12；Al3+5.5-8大于8.5反溶；Cu2+大于8；Zn2+9-10大于10.5反溶；Fe2+5-12；Mn2+10-14；Ni2+大于9.5再问：谢谢哈，，这些数据是怎么

不要听楼上他们胡说!Fe(OH)3的Ksp=10^37以Fe3+浓度1mol/L计算大约pH=2就开始沉淀,pH=3.7就沉淀完全

当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉

这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1

假设为常温条件,则氢氧化铜开始沉淀（条件写错了吧：设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,应该是某可溶的铜盐溶液……吧）Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+×(OH-)^2=3×10^-20(OH-)^2=

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

因为氢氧化铁溶解度很小,氢离子浓度不需要很小就能使氢氧化铁沉淀在pH小于3的酸性环境会反应,

1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+

2.2x10^-20/3x10^-2后再开方,求得OH根离子浓度,由此求得PH值.

是这样,因为三价铁有轻微的碱性,氢氧化铁是可以溶于浓碱生成铁酸盐的,因此氢氧根过量时,会有少量溶解,也就是沉淀不完全（Fe(OH)3+2NaOH=2NaFeO2+2H2O）若有问题,欢迎追问哦再问：在

溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问：就

必须知道Al+++的浓度才可以计算你的问题.1.假设[Al+++]=1mol/L根据K(sp)=1.3*10^-33=[Al+++]*[OH-]^3所以,[OH-]=1.1*10^-11mol/LpH