KHC2O4溶液呈酸性 向10ml 0.01

Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+其中等号为可逆符号水解是微弱的,不用标沉淀符号.

对的,NaHCO3溶液中有两个平衡,一个电离一个水解.HCO3-→H++CO32-（碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子）HCO3-+H2O→OH-+H2CO3（碳酸氢根离子水解产生氢氧根离子和碳酸）

Cu2+会水解产生H+,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+❤您的问题已经被解答~(>^ω^

H2O=OH－+H+当加入NH4NO3时,NH4＋和水电离出的OH－结合,生成NH3.H2O和H＋,使溶液显酸性.当加入氨水时,氨水呈碱性,相当于增大了OH－的浓度,使OH－和H＋结合生成水,即逆向移

滴加氨水后形成缓冲溶液,则有7=PKb-lg[NH3·H2O]/[NH4+]7=4.75-lg[NH3·H2O]/[NH4+]lg[NH3·H2O]/[NH4+]=-2.25[NH3·H2O]/[NH

是的,这是因为铜离子水解后消耗了水电离出来的氢氧根离子,而使水溶液中氢离子量大于氢氧根离子量,所以溶液显酸性.

(Cu2+)+2(OH-)=(可逆)=Cu(OH)2消耗水中的氢氧根离子,促进水的电解,氢离子浓度增加,所以显酸性

碱性3ClO-+I-=3Cl-+IO3-酸性3HClO+I-=3Cl-+IO3-+3H+

根据盐酸浓度和体积得物质的量为0.01LX1mol/L=0.01mol,根据又加了氢氧化钾体积和浓度已知所以知氢氧化钠物质的量为0.01mol-0.002LX1mol/L=0.008mol,所以浓度C

我啰嗦地解释给你听吧：HC2O4-=(可逆）H++C2O42-,设电离了xmol/LHC2O4-,则生成的C2O42-为xmol/L,则剩下HC2O4-（0.1-x）mol/LHC2O4-+H2O=（

促进水解就是让水的电离向右移动硫酸铝中铝离子会水解,AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+,所以溶液呈酸性,硫酸氢钠,溶于水会电离【注意,是电离,不是水解】出氢离子,会抑制水的电离,虽然它也能让溶

“酸性重铬酸钾溶液”需要看浓度,一般实验室使用浓度均不很高,0.05M以下基本呈黄色的.所以稀释只不过黄色略浅了些.0.1M以上橙黄色才开始明显.

因为氯气易与水反应生成次氯酸,显酸性,次氯酸具有漂白性,所以加石蕊震荡后应变为无色!

氯化铵水解的产物是一水合氨分子,不是笼统意义上的氨水混合物.氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡.所以氯化铵水解并非自身释放出

盐酸少量:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓盐酸过量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

(1)向草酸溶液中滴加氢氧化钾的反应要分步进行,如果滴加的氢氧化钾小于10ml,则进行反应：H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,离子反应式为：H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O.（2）

pH=7,V>10溶液中还会有H+,OH-,c（k+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）说明c(H+)=c(OH-),即显中性草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,所以需要多

铵根水解NH4++H2O可逆号NH3.H2O+H+

这是物料守恒.在草酸氢钾溶液中：HC2O4-水解生成H2C2O4和OH-电离则生成C2O42-所以[K+]=[HC2O4-]+[C2O42-]+[H2C2O4]=0.1mol/L祝学习进步,满意请采纳

不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+和OH-相等.二、可活动