作业帮KI和KClO₃,硫酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 19:49:11
2份KCl3在二氧化锰的作用下分解成2份KCl和3份O2,（2KClO3=2KCl+3O2↑）二氧化锰为催化剂,质量不变.减少的为O2,1、根据质量守恒定律,一共15g的氯酸钾和二氧化锰,剩余固体为1
电子转移由HCl中的Cl指向KClO3中的Cl,电子转移是5e-,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子,被氧化的氯原子就是化合价升高的6HCl有6个-1
浓硫酸可以反应,常温就能反应,但为了保证速率,一般会微热.这个和氯化钠和硫酸反应类似,但是区别在于,强热也不会生成硫酸铵,因为1分子硫酸铵200多度就分解出1分子氨气,500多度高温完全分解.NH4C
盐+碱性氧化物不符合盐的反应性质,多以kclo3和CUO是无法反应的这样知道了吧
KClO+H2SO4+2KI=KCl+K2SO4+I2+H2O这个写的时候技巧是首先判断I-被氧化,反应物中ClO-在酸性环境中有强氧化性,次氯酸根中氯是正1价,被还原为氯离子,为负1价,1摩尔次氯酸
被氧化和未被氧化Cl2的物质的量比=被氧化和未被氧化Cl2的质量比=25%：（1-25%)=1:3设溶液中含ClO^-、ClO3^-的物质的量分别为X、Y则溶液中含Cl^-的物质的量为3（X+Y)根据
化合价升高被氧化,两种氯离子,一种+1价,一种+5价,被还原的氯离子有一种-1价的.电子守恒,被氧化的氯一共3份,+1价的1份共失去1份电子,+5价的2份共失去10份电子,一共失去11份电子,所以-1
我怀疑题目数据有问题,是不是质量分数打错了?-----------------------------------------------------------首先,题目是错的反应原本的方程式为：2
反应实质是NO2与水生成硝酸,硝酸再把I-离子氧化成I2.总反应为2KI+4NO2=2KNO3+2NO+I2
我会再答：先采纳我写给你再答： 再问：好了没？再问：谢了
产生黄色沉淀（AgI）
可以加少量的高锰酸钾,如果高锰酸钾褪色的话据说明双氧水未反应完全.因为高锰酸钾为强氧化剂,与双氧水立即褪色.这里用的是氧化还原反应原理.
发生氧化还原反应,一价铜被氧化为二价,硫酸根被还原为二氧化硫
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．（2）一氧化碳具有还原性，在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式
臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂,化合价降低的是氧化剂,化合价升高的是还原剂.
2KI+MnO2+2H2SO4（稀）=K2SO4+MnSO4+I2+2H2O
6HCl+5KI+KIO3=6KCl+3I2+3H2O
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO22KI+2H2SO4==K2SO4+I2+SO2+2H2O
1.此题属于陌生氧化还原反应的书写:---无任何相关信息,只能将已有的知识进行迁移.---可参照的只有氯的相关反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(实验室制氯气的一种方法)----可
这个有很多组符合的再答：因为氧化产物有两种再答：两者的比例和氧化剂的用量都可以变化再问： 再问：这个配平再答：符合得失电子总数相等的都可以再答：我说的就是这个反应再问：我就是这个配不出来。再