KI浓度为1mol L时,cu2 cu 电对的条件电势

因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：3：9，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，设原溶液中含有Fe3+

AgNO3+KI=AgI+KNO3因为AgI得Ksp值更小即使生成AgCl也会发生AgCl+KI=AgI+KCl所以生成的沉淀只有AgI再问：那如何才能同时生成呢再答：不会同时生成的只能是一前一后先把

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

例如一份糖兑500份水就是浓度为1:500

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

应该没有算错,你看看吧.不懂问.再问：==这一章完全不懂啊~什么螯合物什么的……求解释一下螯合物之类的内容和解法~~谢谢啦~再答：完全是平衡的知识，没有什么新的方法的。会平衡常数的相关计算就可以了。再

电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI)[Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/

设阴极产生氢气的物质的量为X,阳极产生氧气的物质的量为Yn(KI)=n(CuCl2)=n(Na2SO4)=0.2mol/L*2L=0.4mol根据放电顺序,阴极铜离子先放电,其次氢离子放电,则阴极得到

K+的浓度是0.2mol/l的话,K2S04中SO4-的浓度就是0.1mol/l同理,CUS04中SO4-的浓度是0.3mol/l所以,总共的SO4-的浓度为0.1+0.3=0.4mol/l这是完全理

对不起对不起,求的POH忘记换过来了,还把10.2算成了10.8PH=3.5.0

我帮你找个化学高手解决吧~

根据电荷守恒：2c(Cu2+)+2c(Ba2+)=c(NO3-),即2c(Ba2+)=1.5-2*0.25==1mol/L,解得c(Ba2+)=0.5mol/L

先看这个：Fe与FeCl3、CuCl2反应肯定是先跟前者反应,否则与后者反应生成铜单质后,铜单质又会与三价铁离子反应生成二价铁离子和铜离子,又回去了.本题中加入的铁先与三价铁离子反应,而最后三种离子的

方程式应该是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2在高中,可以理解为O3中是1个O得到电子,所以被还原的O原子是1mol即A从电子守恒的角度,2mol的KI失去电子,生成I2,失去2mol电子,O

你的问题很不专业,实际上电解过程中电解液浓度是不断升高的,因为电解液中的铜离子含量会越来越高,而硫酸浓度会越来越低,这就是为什么要对电解液进行脱铜和加酸.

这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5

Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+K稳=[Cu(NH3)42+]/（[Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13=0.1/（[Cu2+]*1^4）解得[Cu2+]=4.76×10^

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

看错题目了,这题很奇怪,加入0.1mlEDTA溶液还不足以络合所有Cu2+,c(Cu2+)因该基本不变