作业帮11. 理想气体等温向真空膨胀,体积由V1变到V2,其△U ,△S .
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 11:34:35
理想气体绝热膨胀内能未必改变.若在真空中绝热膨胀则既无热传递又不对外做功,由热力学第一定律得理想气体内能不变；若在介质中绝热膨胀则对外做功但无热传递,由热力学第一定律得理想气体内能减小.再问：膨胀和自
理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问：为什么不对外界做功？再答：理想气
A,各分子动能不变
必须要隔热,因为如果散热的话,气体的能量减少除了对外做功以外还要包括气体散热,如果不是理想气体的话,可以有散热,这样减少的能包括对外做功和散热,但是由于理想气体这个现在条件,所以只能绝热,因为这是规定
U=0.H=0.Q=0.W=0,S增加,一切都是因为T不变导出
1.向真空膨胀无任何阻力,故未克服外力做功,又知绝热,故气体内能不变.理想气体内能仅为温度的函数,内能不变,温度则不变.2.容易想象这个过程可以自发发生,反过来,已膨胀的气体不会自动收缩到原来状态.由
温度决定内能,内能不变,压强体积成反比,压强减小D
楼主的疑惑源于对功的定义理解不透,功是外界对系统做的.外界对系统做功等于外力乘以系统（质心）位移.当系统实际对外界做功时,功的定义相同（外力乘以系统（质心）位移）,但取负值.自由膨胀时,外界是真空,外
最关键的因素你都没说,温度怎么样呢?对于理想气体,内能和焓只是温度的函数.温度不变则不变.如果是等温过程,则是零如果这个过程是个变温过程,则内能变不为零.如绝热向真空膨胀,这是温度不变的如外界温度10
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.
容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空．如果将隔板抽开,左室中的气体将向B室膨胀.这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室.温度与原来温度相同.气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左
dq=0,dw=0,则du=0,dh=0 然后那个ds>0 （狠容易想到 体积大
pV=nRT为定值,所以p=nRT/V,W=积分pdV=nRT*ln(V'/V)
因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变
根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.
因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.
因为真空没有压力,理想气体真空膨胀不做功,真空膨胀速度很快,没有热交换,根据热力学第一定律即能量守恒定律,理想气体内能不变,即温度不变.关键：真空没有压力.
焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!
对.理想气体的等温膨胀气体的内能不变,所吸收的热量等于对外所做的功.