作业帮KMnO4与na2so3在中性溶液中的离子反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 02:01:24
2Na2SO3+2KMnO4====2Na2SO4+K2MnO4+MnO2
方法很容易,电子守衡.锰+7→+2降了5价硫+4→+6升了2价在5*2=2*5去配...2KMno4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O开始也是得失电子相
强酸性条件：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4→2MnSO4（无色或肉色）+5Na2SO4+K2SO4+3H2O弱酸性、中性、弱碱性条件：2KMnO4+3Na2SO3+H2O→2MnO2（黑色
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②2H2S+SO2=3S↓+2H2O③2：1④S+Na2S03=Na2S2O3
SO2使KMnO4褪色的原因是,KMnO4溶液为紫色,是MnO4-离子的颜色,酸性KMnO4溶液具有强氧化性,可使溶液中的+4价硫元素氧化成+6价,而自身被还原,所以溶液就变为无色了.
其一是：Na2SO3+2HNO3(浓)====Na2SO4+2NO2↑+H2O有红棕色刺激性气味的气体产生.其二是：3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O有无色气体产生,若
不能,SO2漂白性是它与有色质化合成不稳定的无色物质,所以加热才易复原.这主要是对有机色质,而KMnO4不会与SO2化合.SO2使KMnO4溶液褪色是还原性而不是氧化漂白
NA2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑不加热就可反应且放出SO2气体,因为70%的H2SO4是浓硫酸
5Na2SO3+3H2SO4+2KMnO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
二KMnO4+五Na2SO3+三H2SO4==K2SO4+五Na2SO4+二MnSO4+三H2O二KMnO4+Na2SO3+二NaOH==二Na2MnO4+K2SO4+H2O二KMnO4+三Na2SO
SO2+NA2SO3+H2O===2NAHSO3
酸性条件下KMnO4的氧化性要比中性条件下强,同样与之反应的还原剂的还原性也要比中性条件下强,所以在一般情况下,酸性(或中性)条件下KMnO4被还原成Mn2+,中性或碱性条件下则可能被还原为+6价的(
酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
Na2SO32NaOH2KMnO4==K2MnO4Na2MnO4Na2SO4H2O
酸性KMnO4是高锰酸钾溶液中含有部分氢离子,酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是酸性溶液中氧化性最强,自身被还原为Mn2+；中性溶液中氧化性次之,自身被还原为MnO2；在碱性溶液中氧化性最差,
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑
Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32NaHSO3===Na2SO3+SO2(气体）+H2O
2MnO4-+16H++10Cl-====2Mn2++5Cl2+8H2OB