kmno4加热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 16:31:44
(1)2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2(2)2KCLO3=2KCL+3O2(1)产生的MnO2在(2)中作催化剂最终是产生氧气
因为KMnO4加热分解一方面放出氧气,另一方面生成的MnO2会作为KClO3分解的催化剂,加速KClO3的分解.2KMnO4(高锰酸钾)===K2MnO4(锰酸钾)+MnO2+O2
两个反应都是分解反应,分解反应全都是氧化还原反应高锰酸钾和氧化汞在反应中既是氧化剂也是还原剂理由是化学书上的话:化合价升高,失电子被氧化,是还原剂.化合价降低,得电子,被还原,氧化剂.
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾---加热----锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4中的“2”是通过配平得的即反应前后每种元素的原子个数相等,可能还没有学吧,学过化学方程式就知
由于氧只有负价,所以氧气一定化合价降低,为氧化剂.而MNO2一定要升高,所以为还原剂.
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑KMnO4中Mn为+7价,O为-2价,K2MnO4中Mn为+6价,MnO2中Mn为+4价,O2中O为0价氧化剂:KMnO4,还原剂:KMnO4,氧化产
在高锰酸钾加热制氧气的方程式中氧元素的化合价升高锰元素的化合价降低具体的双线桥不好写就做口述吧一根线的起点是高锰酸钾的锰元素到生成物中的锰酸钾的锰元素和二氧化锰的锰元素得四个电子化合价降低另一条是从高
2KMnO4(s)=加热=K2MnO4+MnO2+O2最后得到锰酸钾和二氧化锰的混合物
2KCLO3→2KCl+3O22KMnO4→K2MnO4+MnO2+O22459631632x96x/245y32y/316x+y=40.396x/245+32y/316=11.2解得x=24.5(g
2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
在化学实验中往往用试管夹夹着试管中上部加热试管中的反应物,这是为了避免试管受热形变而炸裂.有时夹得稍紧,试管膨胀便很容易炸裂,上部温度略低,能较好地避免这个情况.另一方面,热的试管可以通过与铁夹的接触
空中应填入:二氧化锰(MnO2).本反应是实验室制取氧气时使用的方法.高锰酸钾法氧气需加热时间较长,氯酸钾法加热时间短且出氧量稳定,是实验室经常采用的方法.
KMnO4既是氧化剂又是还原剂Mn的化合价降低到+6和+4做氧化剂O的化合价升高到0做还原剂
H2O要通电才能生成h2o2
KMnO4分解,氧化剂和还原剂都是高锰酸钾!2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2其中高锰酸钾中的锰化合价降低,做氧化剂,氧的化合价升高,做还原剂!其中的锰化合价都降低,100%其中的氧只有四分之
2KMnO4=加热__1__K2MnO4+___1___MnO2+__1__O2↑根据原子守恒配平,另外注意如果计量系数为1,给了横线或者括号或者小格子,最好写上1,如果什么都不给,就让你配平系数,1
看看图就知道了.
看看图就知道了.不明白再HI我
2KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑剩余固体质量为KCl、MnO2和K2MnO4只有MnO2不溶于水所以MnO2的质量为8.7g产生气体