11.1gcacl2所含氯离子数与标注状况

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

加硝酸盐AgNO3,看是否有白色沉淀,如果有,就证明有氯离子了.

不一定.解析：当盐酸和氯化钠体积一样时候,氯离子数目一样,浓度也一样.当盐酸和氯化钠体积不一样时,氯离子数目不一样,浓度一样.不明白追问我

相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含氯离子个数相等时，令氯离子的物质的量为6mol，根据氯原子守恒计算n（NaCl）、n（MgCl2）、n（AlCl3），n（NaCl）=6mol、

39％,1g氯化钠嘛,运用公式算嘛,再问：那就是说1g氯化钠含有氯离子0.39g是吗再答：是的。请采用我的答案。

我只说过程,不算0.2摩尔氯化钾有0.2摩尔氯原子就是0.1摩尔氯化钙的氯原子数剩下的你就会了

题目中为0.5mol/LA为0.5*2/0.1=1mol/LB为0.25*2=0.5mol/LC为1mol/LD为0.6mol/L故应选B

两个答案都对,在这里浓度与体积无关,也就是说你不管在这个溶液中不管取出多少溶液只是体积发生变化了,但是浓稀没有改变,就好比是一杯糖水倒出一部分,变少了,但是甜度是不变的,所以选项C一顶是对的,选项A中

盐酸是HCl气体的水溶液,一定含HCl电离出的氯离子.

KCl物质的量=7.4/74=0.1molCaCl2物质的量=11.1/111=0.1mol则该溶液中Cl-物质的量=n(KCl)+2*n(CaCl2)=0.3mol浓度=0.3/0.2=1.5mol

答：7.4gKCl和11.1gCaCl2组成混合物溶于水配置成200ml溶液,【1】KCl中的氯离子的量=7.4g/74g/mol=0.1mol【2】KCl中的氯离子的量=2x（11.1g/11.1g

D,100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度是0.5mol/L,25mL0.5mol/L氯化氢溶液所含的氯离子物质的量浓度也是0.5mol/L,与溶液的多少无关.

在蒸馏的过程中,于100℃蒸出的只有H2O水中的Mg2+、Ca2+、Cl-等不会随水蒸出这些离子可看作MgCl2、CaCl2溶于水所电离出的,MgCl2、CaCl2是离子化合物,熔点较高,在酒精灯加热

比如氯化钙溶液中,1摩尔氯化钙完全电离为1摩尔钙离子和2摩尔氯离子,氯化钙、氯离子、钙离子均处于同一溶液中,如果计算它们三个的物质的量浓度,所用的溶液体积均为同一数值,由c=n/V可以知道,三者的物质

0.2mol氯酸钾中喊有的CL原子数为0.2mol含有0.2molCL的CaCl2为0.2/2=0.1mol其质量为：0.1*111=11.1g

1.FeCl3(这是工业盐酸中常见的杂质,使工业盐酸略带黄色);2.1:94(因为一个氢离子要结合一个氯离子,所以94份氯离子中有91份是形成Hcl的,剩下3份与Fe结合,又因为三个氯离子才与一个铁离

0.2molKClO3含0.2molCl,故需0.1molCaCl2才能使两者的Cl源自个数相同,0.1molCaCl2质量为0.1*（40+35.5*2）=11.1克答案：11.1克

0.2摩尔的氯酸钾中含有0.2摩尔的cl,故氯化钙中的cl也需要0.2mol,而1molcacl2中含有2mol的cl,所以0.1molcacl2中含有0.2mol的cl.所以,m=0.1乘以111=

据题意,得关系式：2KClO3----CaCl2210.5molx(=0.25mol)0.25mol*111g/mol=27.75g;所以0.5mol氯酸钾所含氯原子数与27.75g氯化钙中所含氯离子

因为有使用了漂白粉（含CaClO2,次氯酸钙,给物质与水反应生成次氯酸和盐酸）,产物中有盐酸,盐酸中就有氯离子了.完毕,