KOH Br2====KBro3 KBr H2O 氧化数法离子电子法

不止有1个解,有无数个解.由于Br的还原产物有Br2和KBr两种,而配比不一定.所以方程式可以拆成2个独立的化学方程式：2KBrO3+10KI+6H2SO4=6K2SO4+Br2+5I2+6H2O……

错了.倒数第二行.结果是：0=0不可以消除（a-b）0不能作分母!太简单了!回答完毕.祝天天快乐,跪谢恩赐!

工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程，分析流程可知，饱和食盐水电解生成氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到滤液中加

涉及以下反应：假设反应分部进行BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O(1)－－－1:6(1)BrO3-+Br-+H+=Br2+H2O(2)------------1:3(1)+(2)2B

(1)2BrO3-+12H++10I-=5I2+Br2+6H2O(2)Br2+2I-=2Br-+I2(3)6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O

机本上没有区别,都是利用其强氧化性氧化有色物质成无色物质

应你的要求,我详细一点答(1)得电子说明是氧化剂,所以失电子的是还原剂,即化合价升高的即使,故为AsH3(2)0.2MOL失去了1mol电子,即相当于1mol失去5mol电子,所以溴元素降低5价,变成

6kbro3+32ki+18h2so4=2br2+16i2+18k2so4+2kbr+18h2o

解题思路：对数的运算解题过程：你好，请核对一下原题，题目不完整最终答案：略

1、KBrO3得电子,就表示Br化合价降低,还原剂中的元素的化合价应该升高,故填AsH3AsH3中的As为-3价.2、1mol电子对于0.2mol的KBrO3来说给了每个Br5个电子.Br从5价降到0

我不是化学专业的,但是感觉这个有点像高中的化学题啊,几个反应方程式列出来找量的关系就行了吧,钾过量证明反应是完全的!

反应式为：6KBrO3+5KI+3H2SO4==5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O表格看不到.由第一个反应知6molKBrO3和6molKI反应时KI剩余1mol这1molKI和生成的5mo

化学方程式：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2X为Br2根据还原剂还原性大于还原产物,氧化剂氧化性大于氧化产物得知：a,c正确!仅供参考!

①KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；②设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0

Br下降5价（x8）；As上升8价（x5）8KBrO3+5AsH3+4H2SO4——4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2望采纳,谢谢

解题思路：列出不等式解答解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

解题思路：根据三角形中位线平行于底边且等于底边的一半，得DE//=FG解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.p

======-27-2x+3x^2再问：过程再答：=x(x^2-16)-(x+3)(x-3)^2+5x=-27-2x+3x^2

解题思路：一元一次不等式的性质应用解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

解题思路：利用平方差公式和完全平方公式解题过程：9:110:±1211：n³+6n²+8n12：a=3，b=113：214：1/9最终答案：略