作业帮离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子,什么被破坏
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 06:42:27
错,水溶液或融熔状态能导电的化合物
因为结合后的氢氧化钠和盐酸也是强电解质,又重新电离为钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子.
用电荷守恒：（+2）*4+（+1）*5+（-1）*3+（-2）*X=0X=5个数之比为5：3
硝酸根离子和铵根离子
Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，其最高正价与负价的绝对值之和为8，设其最高正价为a，最低负价的绝对值为b，a+b＝8a−b＝4，解得a＝6b＝2，Y元素的最高正价为+6，元素的最高正价与其族序数
好多的啊离子化合物大部分都是这样的吧如氯化钠,硝酸钾等等离子化合物不管是在水溶液中还是在熔融状态下都能导电啊所以是离子化合物电解质就不用说了吧
A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；B、非电解质是在水溶液中或熔融状
氯化钠属于强电解质,在溶液和熔融状态下都可以导电,所以C错
不正确,如HCl溶解于水也可以电离出H+和Cl-,但它是共价化合物
一般要先从结构和沸点出发,一般原子晶体稳定,沸点高；离子大于分子.原子晶体基本不溶于水,离子晶体破坏离子键.分子晶体可能会和水反应.
离子化合物是电解质,但不一定是强电解质.Fe3+Zn2+Al3+等许多离子半径小,电荷高的离子,都会发生离子极化的现象,即离子键向共价键靠拢,价键成分中的离子键成分减少,共价键成分增加,共价键成分增加
你那个是强弱电解质的定义好吧弱酸弱碱一般都是共价化合物,你用错误的理论得到了正确的结果,算你运气好.再问：h2so3是弱酸，难道不是离子化合物？再答：你想多了好吗,且不说纯净的H2SO3没有分离制得,
是且,因为拆的是强电解质,强电解质是易电离的,弱电解质不易电离,强电解质也不都是易溶于水的,有的强电解质难溶于水,如BaSO4,CaCO3等,所以说是易溶于水且易电离的.
就是带电的粒子,存在溶液的各个角落,外界给电源的时候,这些带电的粒子就发生了定向移动,带正电的往负极跑,带负电的往正极跑
当然非常错误氯化银多么正宗的离子化合物极其不溶
受热:NaHSO4----Na++HSO4-溶于水:NaHSO4----Na++H++SO4(2-)离子后面的电荷符号都是上标
离子键2、为什么“离子化合物的熔点高,物质一定难分解”不对.应当说是离子化合物的熔点高,物质一定难熔化,即熔点高.1、氧化钠溶于水破坏了钠
恩,因为有些共价化合物溶于水导电是因为受到水分子的作用,共价键断裂.而某固体化合物X在熔化状态下能导电就说明它在熔化状态下是以离子的形式存在,就说明存在离子键,是离子化合物.
离子化合物导电是靠离子的定向移动.离子化合物固体离子不能自由移动故不能导电,而熔融了或者溶于水后会产生自由移动的离子故能导电