离子化合物稳定性

元素单质的化合价都是0,但是化学性质稳定吗?比如说很多种金属,氧气等等.化合价为0,但是性质活泼,化学性质稳定与否是物质本身特性,是人为界定的,只能记忆.

氯化钠是无数氯离子和钠离子有规则排列形成的一个巨型分子,每个钠离子和氯离子之间都是离子键

离子化合物中有共价键么?有,如氢氧化钠共价化合物中有离子键么?没有,如有离子键,就是离子化合物了.如何区分两者,有明确的分类么?含有离子键的化合物就是离子化合物.只由共价键形成的化合物是共价化合物.

看它们的原子半径咯.越大越不稳定!从第一电离能和电负性判断也可!

不是,纯净的硫酸是共价化合物,只是我们制不出纯硫酸罢了再问：那个，我不知道什么是共价化合物再答：纯净的硫酸是分子晶体。共价化合物：分子中所有化学键都是共价键；离子化合物：分子中只要有离子键就属于离子化

请问下你是初中还是高中,是初中就不必要知道,是高中到了高三你自然知道.分子化合物就是有分子构成的物质如氧气原子化合物就是直接通过原子构成,不生成分子,如二氧化硅共价化合物就是原子化合物离子化合物是由离

离子化合物,由阴离子和阳离子组成,以离子键相结合的化合物.通常熔点和沸点较高,熔融时或在水溶液中时能导电.大部分的离子化合物在常温下是固体,但也有一些液体.

离子化合物；含有离子键的化合物.共价化合物：只含共价键的化合物.属于离子化合物的是1467属于共价化合物的是23895是单质2楼~共价化合物：只含共价键的化合物.Na2O2有离子键不是共价,和氧的价态

稳定性强弱是：HF＞H2O＞NH3.记住元素的稳定性强弱跟元素的金属性有关,非金属性越强,稳定性越强.元素周期表中从上到下金属性逐渐增强,非金属性减弱.从左到右,非金属性逐渐增强,金属性减弱.

Cu2+的络合物的稳定性好,用的是内轨杂化.再问：能不能用半径或者电负性的理论解释。再答：不能再问：高中阶段怎么解释呢？铜离子与锌离子的半径谁的大？？再答：半径：Cu2+>Zn2+这个需要配体场理论解

解题思路：根据确认电解质的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

黑色的楔形线表示相连的基团在纸面外,虚线表示向内,第二个中的都属于虚线.这种表示方法比较稳定性只要比较基团的体积大小,排斥大小就可以了.第一个乙基和甲基排斥,第二个乙基和氯原子排斥,由于甲基的体积远大

建议你看百科.共价化合物共价化合物之一像氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物之二共价化合物是原子间以共用电子

由阳离子和阴离子构成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电

亲,吸电子越多,越稳定,就分散了,他的电荷就越稳定所以是E一,1苄基,烯丙基型〉2季碳〉3叔碳〉4仲碳〉5伯碳1中垂直于sp2三个杂化轨道的p轨道与双键（苯环）共轭使正电荷分散故最稳定2345中依照形

不是.氯化氢为气体,其中氢氯键为共价键,其中不含离子键,因此氯化氢是共价化合物楼上的回答是错误的,盐酸也不是离子化合物,盐酸是一种水和氯化氢形成的溶液,是化合物为什么楼上会出错,因为他把共价化合物和离

不是,共价化合物是2元素形成公用电子对,是保持平衡状态,而离子化合物是由于1原子夺取其他原子上的电子形成离子,离子通常保持最外层电子个数是8个或2个为最稳定,共价化合物一定不含离子键,另外注意,HCL

答案为（D）.在空气存在条件下,Mn2+在水溶液中最稳定.判断根据是上述元素电势图：（A）Cu+易发生歧化反应,电极电势右边大于左边值.（B）Au+易发生歧化反应,道理同于（A）（C）虽然Fe2+不易

硫酸氢盐当然是离子化合物.硫酸的第二步电离是不完全的,Ka2在10²-数量级,但是一般都当做完全电离.所以硫酸氢钠在熔融状态下硫酸氢根不拆硫酸氢根是离子,不能称为化合物再问：在熔融状态下不拆

共价化合物共价化合物之一像氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物之二共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合