离子变形性与电子构型的关系为什么

因该给我加分了,我当你家教了:首先你问的问题不大清楚,但问题的实质可以这样解释,任何带电粒子都存在一个相对带电平衡状态,也就是正负电荷的叠加可以相互抵消彼此的静电吸引力,而带电粒子就表现出带电,此时的

有这么复杂吗?碱性强酸性强对应的都是物质的活泼程度,能量越高越活泼,物质越不稳定越活泼,剩下的你自己可以解释了吧?再问：就是想从那方面了解啊再答：离子势能高，极化能力强碱性强呗。这个高中大学衔接知识。

不光是铟,P区很多元素都会出现这个情况.原因是对于P区的元素来说,n-1的d层或者是n-2的f层都已经完全排满.而且这些层的电子也很难在P区元素表现化学性质的时候出现得失的情况.所以往往它们都不被认为

化学反应与原子的最外层电子排布有关,当最外层电子达到饱和时原子是稳定的,如He等惰性原子.化学反应的难易程度又与电子数、电子能量（能级）有关.能量高的、不稳定的原子经过化学反应,得失电子（形成离子）或

有的书认为：四氨合铜离子的空间构型为dsp,有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4p轨道上.其实是错误,原因4p电子容易失去,但四氨合铜不容易失电子,真正的杂化为sp3d2杂化,形成二水四氨合铜,由于姜

XO4都是SP3杂化XO3都是SP2杂化,这不就解决一大片了么HOCl中心的是O折线的SP3NH4+四面体的SP3

建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查

Cr3d(5)4s1第四周期VIB族d区[Ar]3d（3）元素为锡.第五周期

能量越高,电子越难失去.阳离子易得电子,阴离子易失电子.

CO2和CS2的构型是一样的,中学阶段学的都是O=C=O或S=C=S,但是实际上不是这样的.用CO2举例（这两种是一样的,完全一样）他们是C元素sp杂化之后,2个sp杂化轨道分别和一个O原子形成一个s

一般等性SP2杂化是平面三角形SP3是正四面体SP是直线型这个可以用价键理论解释,也可用价层电子对互斥理论解释具体什么构型还要看孤对电子……可以去学一下价层电子对互斥理论有用的

原子或离子的半径越大,对最外层电子的束缚能力就越差,那么这时就不容易得电子或者容易失电子.反之,半径越小的,对最外层电子的束缚或者吸引的能力就越强,这时就不容易失去电子或者容易得电子.

要看状态Cu2+的电子排布：1S22S22P63S23P63d9Cu+的电子排布：1S22S22P63S23P63d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子

电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列,其一般顺序为：ls2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列,其一般顺序为：1s2s

构型:在立体化学中,因分子中存在不对称中心而产生的异构体中的原子或取代基团的空间排列关系.有D型和L型两种.构型的改变要有共价键的断裂和重新组成,从而导致光学活性的变化.构象:由于分子中的某个原子(基

相当于氖原子的电子构型.[Ne]或1s22s22p6如有不懂请追问!望采纳!

1电子层结构相同的离子,随着负电荷的减小和正电荷的增加而变形性减小如：O2->F->(Ne)>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+2电子层相同的离子,电子层越多,离子的半径越大,变形性越大,如：I->

Mn电子排布是[Ar]3d54s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5

[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问：课本上有18电子构型、8电子构型、不饱和电子构型等等，三价铬离子属于哪一个？电子构型是什么？为什么有时是nsxnpx那

外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7