离子方程式拆什么

首先要清楚什么是离子反应,高中现在是定义为必须在水溶液中这样记也是可以,不过实际上在熔融状态也可以,如电解法生产铝2Al^3++3O^2-=2Al+3O2↑一般是复分解和氧化还原反应.然后就是书写原则

Cl2+H2O=HCl+HClO（化学方程式）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（离子方程式）我觉得楼上说的很全,我补充些,卤素单质在水中显色是因为含有卤素分子,所以氯溴碘离子都是无色的,所以一旦

难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质不能拆.微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液则不能拆.微溶物作为生成物,不能拆,并标“↓”符号.浓硫酸也不能拆.

高中化学不能光记物质,应该记离子的性质,懂得反映发生的原理双水解反应是当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子

碳酸钠与氯化钙反应碳酸钾与氢氧化钙反应碳酸钠与硝酸钙反应

在写离子方程式的时候需要注意的是：1.单质、气体和沉淀需要写出完整的化学式2.难电解质或非电解质也需要写出完整的化学式3.反应前后由离子变为非离子的,要保留.保证了这三条,应该就可以直接写出离子方程而

能拆的：强酸,强碱,可溶性盐是能拆的不能拆的：弱酸,弱碱,水(三者可以统称弱电解质),难溶性盐,气体,单质,氧化物不能拆还有一个问题就是微溶的要看在反应物中还是生成物中要是反应物：要看是清液还是浊液,

强酸、强碱、大多数盐要拆开写单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质、易挥发性物质、非电解质、大多数有机化合物不能拆开写,要写化学式.弱酸的酸式根不能拆开写

可拆：强酸,强碱,可溶性盐不可拆：单质,氧化物,弱酸,弱碱,难溶性盐,水

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

1.氯气和碘在水中……貌似不能反应……你说的是碘离子吧那样可以的方程式：Cl_2+2I^-====I_2+2Cl^-2.可以方程式：S+4H^++6(NO_3)^-====(SO_4)^(2-)+6N

要求写离子方程式的话,那么不发生反应的可以不写出来,那么什么叫不发生反应呢?就是说生成物里面有沉淀气体,弱电解质的产生的离子,反应物里面都要写出来.溶于水的那部分不能完全电离的的酸碱就是弱酸弱碱（其实

在溶液中进行的化学反应能用离子方程式表示.铁和水蒸气的反应不能用离子方程式表示,它不在溶液中.

解题思路：要在理解的基础上书写离子方程式，关键是掌握书写方法，切记死记硬背。解题过程：

规律：酸式弱酸根不能拆.如:HCO3-HSO3-H2PO4-等强酸的酸式根拆.如：HSO4-=H++SO42-

解题思路：解题过程：你有感觉，说明是个有上进心的人，多练多记是关键

这是以前我的回答,有不懂的可以给我发消息..首先要清楚什么是离子反应,高中现在是定义为必须在水溶液中这样记也是可以,不过实际上在熔融状态也可以,如电解法生产铝2Al^3++3O^2-=2Al+3O2↑

写离子方程式时,强电解质要拆开.弱电解质不能拆.难溶物不能拆.生成微溶物时,微溶物要写分子式,不能拆.浓硝酸和浓盐酸要拆开写,但浓硫酸要写分子式,不能拆开.

解题思路：根据高一化学金属以及非金属及其化合物中出现的化学方程式和；离子方程式总结解题过程：是化学方程式和离子方程式吧：